Question

6．一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：2A（g）+B（g）$?_{△}^{催化劑}$2C（g）過程中的能量變化如圖1所示．反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：

時間（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8
n（A）	2.00	1.90	1.82	1.76	1.64	1.54	1.50	1.50	1.50
n（B）	1.00	0.95	0.91	0.88	0.82	0.77	0.75	0.75	0.75
n（C）	0	0.10	0.18	0.24	0.36	0.46	0.50	0.50	0.50

回答下列問題：
（1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜（填“大于”或“小于”）0．
（2）該反應(yīng)達到平衡時，下列說法不正確的是D．
（A）氣體的密度不再改變          （B）A的物質(zhì)的量濃度不再改變
（C）放出或吸收的熱量不再變化    （D）v_正（A）=v_逆（A）=0
（3）t°C時，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如2圖：該溫度下，反應(yīng)進行到1分鐘時B物質(zhì)的量為0.55mol．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)圖1可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）化學平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相同，個組分含量保持不變，及其衍生的變量不變分析判斷；
（3）根據(jù)三行式計算反應(yīng)進行到1min時的各組分的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）圖1可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；
故答案為：＜；
（2）2A（g）+B（g）=2C（g），反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；
A．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積是可變的容器，氣體密度不再改變，故A正確；
B．A的物質(zhì)的量濃度不變是平衡標志，故B正確；
C．放出或吸收的熱量不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相同但不為0，v_正（A）=v_逆（A）≠0，故D錯誤；
故答案為：D．
（3）①圖象可知C的平衡濃度為0.1mol/L，
               2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol） 0.4    0.6      0
變化量（mol） 0.1   0.05     0.1
末態(tài)量（mol） 0.3   0.55     0.1
反應(yīng)進行到1分鐘時B物質(zhì)的量為0.55mol，故答案為：0.55mol．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析，平衡常數(shù)和數(shù)據(jù)分析計算應(yīng)用，主要是概念理解分析和圖象的繪制，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．