16．下列離方程式書寫正確的是（　　）
A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O
C．MnO2與濃鹽酸制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

分析 A．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫根鈣；
B．反應(yīng)生成氨氣、亞硫酸鈉和水；
C．氯化氫為強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；
D．不符合客觀事實．

解答 解：A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2，離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=HCO3-+2HClO，故A錯誤；
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，離子方程式：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O，故B正確；
C．MnO2與濃鹽酸制Cl2，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中加入過量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：2A（g）+B（g）$?_{△}^{催化劑}$2C（g）過程中的能量變化如圖1所示．反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
時間（min）012345678
n（A）2.001.901.821.761.641.541.501.501.50
n（B）1.000.950.910.880.820.770.750.750.75
n（C）00.100.180.240.360.460.500.500.50

回答下列問題：
（1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜（填“大于”或“小于”）0．
（2）該反應(yīng)達到平衡時，下列說法不正確的是D．
（A）氣體的密度不再改變          （B）A的物質(zhì)的量濃度不再改變
（C）放出或吸收的熱量不再變化    （D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）t°C時，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如2圖：該溫度下，反應(yīng)進行到1分鐘時B物質(zhì)的量為0.55mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=l×l0-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D．能與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氨水中滴入鹽酸：OH-+H+=H2O
B．Cl2與冷NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．鹽酸與AgNO3反應(yīng)：Ag++HCl=AgCl↓+H+
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸B．Cl2C．NH4NO3D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氮原子的氮氣的體積約為11.2L
B．標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Mg2+、Br-、Ba2+B．Na+、SO32-、SO42-、K+
C．K+、MnO4-、NO3-、Na+D．K+、Ca2+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
B．Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
C．在實驗室看到的濃硝酸呈黃色是因為濃硝酸中的HNO3易分解
D．在常溫下鋁與稀硝酸、濃硝酸都能大量產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A-K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．

請回答以下問題：
（1）CO2 的電子式為．
（2）G在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為J，請寫出離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）E到F的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（5）檢驗J溶液中陽離子的方法是取少量溶液于試管，滴加KSCN溶液，弱溶液變紅，則含有Fe3+．

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