【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:

實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的轉(zhuǎn)化環(huán)節(jié)。

(1)裝置A的名稱是________,裝置B中盛放的試劑是________,NH4HCO3盛放在裝置________中。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀,操作方法是________________,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____________,檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是______________

(3)干燥過程主要目的是脫去游離水,過程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,取干燥后的FeCO3樣品12.49 g,與碳混合后焙燒,最終得到還原鐵粉6.16 g,計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量:________g。

【答案】 分液漏斗 鐵粉 C (待D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3,打開活塞2 Fe2++2HCO===FeCO3↓+CO2↑+H2O(或Fe2++HCO===FeCO3↓+H、HCO+H===CO2↑+H2O) 亞鐵離子易被氧化 取樣品配成溶液,取少量溶液于試管中,再向試管中加入KSCN溶液,觀察是否顯血紅色(合理答案即得分) 4FeCO3+O2+2H2O===4FeOOH+4CO2 0.89

【解析】本題分析:本題主要考查對于利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程的評價(jià)。

(1)裝置A是分液漏斗,盛放稀硫酸,裝置B中盛放鐵粉,稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2和FeSO4。裝置C中盛放NH4HCO3。

(2)檢驗(yàn)D處氫氣已純凈時(shí),表明裝置中空氣已排盡,關(guān)閉活塞3,打開活塞2,在氫氣作用下將FeSO4溶液壓入C中發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO===FeCO3↓+CO2↑+H2O(或Fe2++HCO===FeCO3↓+H、HCO+H===CO2↑+H2O) 。FeSO4具有還原性,易被O2氧化,故FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。用KSCN溶液檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)。

(3)FeCO3、H2O、O2反應(yīng)生成FeOOH和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2+2H2O===4FeOOH+4CO2。設(shè)干燥后的FeCO3樣品中FeCO3、FeOOH的物質(zhì)的量分別為xy,則x×116 g·mol-1y×89 g·mol-1=12.49 g,56 g·mol-1×(xy)=6.16 g,解得:x=0.1 mol,y=0.01 mol。故m(FeOOH)=0.89 g。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】咖啡酸(如圖),存在于許多中藥,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中.咖啡酸有止 血作用.下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是( )

A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4

B. 1mol咖啡酸可以和含4molBr2的濃溴水反應(yīng)

C. 1mol咖啡酸可以和3molNaOH反應(yīng)

D. 可以用高錳酸鉀檢驗(yàn)出咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵

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【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒定容積密閉容器中反應(yīng),下列選項(xiàng)中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

B. 反應(yīng)容器內(nèi),物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時(shí)間的變化而變化

C. NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1

D. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

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【題目】下列物質(zhì)中能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是

A.甲烷B.C.甲苯D.乙酸

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【題目】我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:凡酸壞之酒,皆可蒸燒以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離( )

A. 苯和水 B. 乙酸乙酯和乙酸

C. 食鹽水和泥沙 D. 硝酸鉀和硫酸鈉

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【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖化學(xué)式為C6H12O6的水溶液,其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息,回答下列問題:

(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________

(2)葡萄糖分子的摩爾質(zhì)量________________

(3)該注射液中溶質(zhì)與溶劑的分子個(gè)數(shù)比為_______

(4)該注射液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________(小數(shù)點(diǎn)后保留2位)

(5)已知室溫下,飽和葡萄糖水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.3%, 請計(jì)算室溫下葡萄糖的溶解度____________ (保留小數(shù)點(diǎn)后1)。

(6)若在實(shí)驗(yàn)室利用葡萄糖固體配制該注射液( 500mL5%葡萄糖)在沒有容量瓶的情況下,能否配制上述溶液?______,若不能說明理由,若能說明配制步驟__________________________

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【題目】蘭州一中高一某化學(xué)興趣小組需要0.10 mol/L的硫酸920mL,某同學(xué)欲用密度為1.84 g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答:

1需量取98%濃硫酸的體積為_______mL。

2若提供如下儀器:

A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯 G. 漏斗。 完成該實(shí)驗(yàn)不需選用的儀器是_______________(將儀器標(biāo)號填在橫線上)。

3)下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________。

A.容量瓶使用前未干燥

B.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時(shí)俯視

C.定容時(shí)觀察液面俯視

D.定容時(shí)觀察液面仰視

E.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管吸出

4)下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是__________________(填序號)。

A. 使用前要檢驗(yàn)是否漏水

B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中

D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

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【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn):

甲同學(xué)向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;

乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;

丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。

試回答下列問題:

(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學(xué)是 。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 。

(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負(fù)”)。

向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。

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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B. X、Z都是第2周期VIA族元素,單質(zhì)的氧化性X>Z

C. Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

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