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【題目】下列物質中能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是 （ ）

A.甲烷B.苯C.甲苯D.乙酸

【答案】C

【解析】

甲苯中的甲基受苯環(huán)的影響，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成苯甲酸，其他選項都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，Kw=1×10-12.下列三種溶液：①0.01mol/LNH4Cl溶液 ②HCl與NaOH溶液等體積混合，所得pH=6的溶液 ③pH= 6.5的NaHCO3溶液。其中呈酸性的是（ ）

A. ① B. ③ C. ②③ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下：

廢鐵屑溶液A莫爾鹽

(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是________________________________________________________________；

證明溶液A不含Fe3＋的最佳試劑是______(填字母)。

a．酚酞溶液 b．KSCN溶液

c．燒堿溶液 d．KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是加熱蒸發(fā)、_____________、過濾。

(2)濃度均為0.1 mol·L－1莫爾鹽溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是____________________________________________________________。

(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體，晶體要放在天平________(填“左”或“右”)盤。

(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液，連接的順序(用接口字母表示)是a接_________；________接________。

(5)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是_____________。

裝置D的作用是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗必須操作規(guī)范。下列說法不正確的是

A. 分液漏斗使用前必須要檢查是否漏液

B. 蒸發(fā)溶液時，要用玻璃棒攪拌溶液

C. 熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅

D. 濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上醋酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A. CS2為V形的極性分子

B. C1O3-的空間構型為平面三角形

C. SF6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，120℃時通入amolCxH4(烴)和bmol O2點燃后，生成二氧化碳和水蒸氣。待反應完成后，恢復至原來溫度和壓強，則反應前后氣體體積之比為(　　)

A.(a＋b)∶(2a＋b)B.(a＋b)∶(a＋2b)C.1∶1D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生產生活中用途廣泛。利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)。

（1）裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的試劑是________，NH4HCO3盛放在裝置________中。

（2）實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________，發(fā)生主要反應的離子方程式為_____________________。FeSO4溶液要現用現配制的原因是____________，檢驗久置的FeSO4是否變質的方法是______________。

（3）干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為____________________________，取干燥后的FeCO3樣品12.49 g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計算樣品中雜質FeOOH的質量：________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數是其電子層數的2倍。請回答下列問題：

X

Y



Z

W

（1）元素Z位于周期表中的位置 。

（2）實驗室制取X元素的氫化物的化學方程式為 。

（3）W、Z的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性大小順序 （用化學式表示）。

（4）將W的單質通入含等物質的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70％。該化合物的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，20 g D2O分子中所含中子數為10 NA

B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數為0.1 NA

C. 將lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數之和為2 NA

D. 常溫常壓下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA

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