【題目】在 2Na + Cl2 2NaCl反應(yīng)中，

(1)還原劑是 _______，氧化劑是 ________；

(2)_____元素被氧化，______元素被還原。

(3)2 molNa參與反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________。

【答案】Na Cl2 Na Cl 2NA

【解析】

在2Na + Cl22NaCl反應(yīng)中，Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，Cl由0價(jià)降低到-1價(jià)。

(1)還原劑是含價(jià)態(tài)升高元素的反應(yīng)物，所以是Na，氧化劑是含有價(jià)態(tài)降低元素的反應(yīng)物，所以是Cl2；答案為：Na；Cl2；

(2)還原劑中變價(jià)元素被氧化，即Na元素被氧化，氧化劑是價(jià)態(tài)降低元素被還原，即Cl元素被還原。答案為：Na；Cl；

(3)Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，失去1個(gè)電子，則2 molNa參與反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA。答案為：2NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) ΔH＞0

B. 以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等

C. 白磷比紅磷穩(wěn)定

D. 紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3=2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64)�，F(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反應(yīng)，問(wèn)：

(1)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少？______________

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少？____________

(3生成水的分子數(shù)為多少？___________

(4)若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少？__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________。

(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________。

(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作Ⅰ的名稱為_________。

(5)為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是_______________________________________。

(6)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來(lái)，該過(guò)程可表示為Ce3+ (水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3 (有機(jī)層)+3H+ (水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：___________________________________。

(7)已知，298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加堿調(diào)節(jié)pH到_________時(shí)Ce3+開(kāi)始沉淀(忽略加堿過(guò)程中溶液體積變化)。

(8) 寫(xiě)出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)少量的金屬鈉應(yīng)保存在______中，過(guò)氧化鈉是_____色粉末

(2)鈉和水反應(yīng)的方程式_________該反應(yīng)氧化劑是_________。

(3)Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其中Na2CO3參加反應(yīng)的離子是_______（填“Na＋”或“CO32-”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A 的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見(jiàn)含氧化合物（都含兩種元素）；若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法中正確的是

A. C的兩種含氧化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B>D

C. B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物

D. 原子半徑D>A>B>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是常溫下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

K=1.6×10-5

H2C2O4

H2C2O4H++ HC2O4-

HC2O4- H++ C2O42-

K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11

H2S

H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－

K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15

回答下列問(wèn)題:

(1)某溫度下，純水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中c（OH-）為_______mol/L；此時(shí)溫度__________25 ℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5．0×10-6mol/L，則由水電離出的c（H+）為______mol/L。

(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______。

A．HCO3- B． C2O42- C． S2－ D．CH3COO-

(3)該溫度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____span> mol·L-1 　

(4)常溫下，加水稀釋0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液，下列說(shuō)法正確的是（______）

A．溶液中n(H＋)×n(OH－)保持不變

B．溶液中水電離的c(H＋)×c(OH－)保持不變

C．溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不變

D．溶液中c(OH－)增大

(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，用酒精燈加熱具支試管，可以更快更清晰地觀察到液柱上升

C. 圖③，利用了外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門不被腐蝕

D. 圖④，利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵輸水管不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.9 g D2O中含有的電子數(shù)為5NA

B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

C.1 mol C2H6分子中含共價(jià)鍵總數(shù)為6NA

D.7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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