【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.9 g D2O中含有的電子數(shù)為5NA

B.46 g NO2N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

C.1 mol C2H6分子中含共價(jià)鍵總數(shù)為6NA

D.7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A. 1mol重水中含10mol電子,9 g D2O的物質(zhì)的量為=0.45mol,0.45mol D2O中含有的電子數(shù)為4.5NAA錯(cuò)誤;

B. NO2N2O4最簡(jiǎn)式相同,均為NO2,46 g NO2的物質(zhì)的量為=1mol,由質(zhì)量一定最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)的混合物中所含原子個(gè)數(shù)為定值可知,含有原子數(shù)為3NAB正確;

C. C2H6分子中含有6個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳碳鍵,則1 mol C2H6分子中含共價(jià)鍵總數(shù)為7NA,C錯(cuò)誤;

D. C12與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為e,7.1 g C12的物質(zhì)的量為=0.1mol,則0.1mol C12與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 2Na + Cl2 2NaCl反應(yīng)中,

(1)還原劑是 _______,氧化劑是 ________;

(2)_____元素被氧化,______元素被還原。

(3)2 molNa參與反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、YZ(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中XY、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N22.0mol H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。

(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/molN-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1mol NH3過(guò)程中___(吸收放出”)的能量為____,反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.恒容時(shí)充入He

d.恒壓時(shí)充入He

e.及時(shí)分離NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)寫出碳酸第一步電離的離子方程式:_____________________________

(2)寫出氯化銨溶液水解的離子方程式: ____________________________

(3)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空:

首先,配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

① 配制過(guò)程中,請(qǐng)計(jì)算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后,取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

編號(hào)

NaOH溶液的濃度mol/L

滴定消耗NaOH溶液的體積mL

待測(cè)鹽酸的體積mL

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

21.98

20.00

3

0.10

23.98

20.00

② 下列滴定操作的順序正確的是 _____

a.檢查滴定管是否漏水

b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器

c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管

d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))

e.取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并滴加適量指示劑

f.滴定

A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf

③ 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________。

④ 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為________。

⑤ 造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是  _____

A. 振蕩錐形瓶時(shí),部分未知液濺出液體

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用未知液潤(rùn)洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】21世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)。海水資源的開(kāi)發(fā)利用具有十分廣闊的前景。海水開(kāi)發(fā)利用的流程圖如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)精鹽中非金屬離子的核外電子排布式_________________________________

(2)A常溫下為氣體,A的電子式是_________________________________

(3)反應(yīng)①中兩種氫化物穩(wěn)定性比較________________________________填化學(xué)式)

(4)反應(yīng)①③是侯氏制堿反應(yīng),反應(yīng)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________填化學(xué)式)

(5)寫出侯氏制堿反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________

(6)在空氣中直接加熱的最終產(chǎn)物是______________________________填化學(xué)式)

(7)406加熱至450℃,固體質(zhì)量減少至153g,此時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________________________

(8)除去粗鹽中離子所需試劑及正確順序____________________________

aNaOH溶液 b.稀硫酸 c. 溶液 d. 溶液 e. 溶液 f.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵電池是一種新興的化學(xué)電源,總反應(yīng)方程式:3Zn+2FeO42+8H2O=3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH,其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. Zn 極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電解質(zhì)溶液中電子由左側(cè)向右側(cè)轉(zhuǎn)移

C. 正極的電極反應(yīng)式:FeO42+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后,Zn 極質(zhì)量減少 6.5g,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變?nèi)詾?/span> 100 mL,則 OH濃度約增大了 1.33 molL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,取一張用飽和的 NaCl 溶液浸濕的 pH 試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn) a 電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色(b電極附近的試紙變化沒(méi)有表示出來(lái))。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. a電極是陽(yáng)極

B. a 電極與電源的正極相連

C. 電解過(guò)程中水是氧化劑

D. b 電極附近溶液的 pH 變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】品牌膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組利用下列有關(guān)裝置,加熱該膨松劑樣品,通過(guò)放出氣體的量來(lái)檢驗(yàn)其品質(zhì)。

1)裝置D儀器的名稱是_________

2)裝置E中所盛試劑為____________,其作用是______________。

3)裝置的連接順序?yàn)?/span>_____________(填裝置序號(hào))。

4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必須向裝置內(nèi)通入空氣,裝置C的作用是除去空氣中的________(填化學(xué)式)。加熱前,通入一段時(shí)間空氣的具體操作為________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案