某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請回答:
(1)寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件:②
 
 

(2)寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式:A
 
;F
 

(3)寫出反應(yīng)①⑥對應(yīng)的化學(xué)方程式
 
 

(4)寫出與A具有相同官能團(tuán)的,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由反應(yīng)④可知D為,則C為,故A為,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B在氫氧化鈉水溶、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C.由F發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物可知,F(xiàn)為,則E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,故E為,反應(yīng)⑤是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,據(jù)此解答.
解答: 解:由反應(yīng)④可知D為,則C為,故A為,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B在氫氧化鈉水溶、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C.由F發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物可知,F(xiàn)為,則E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,故E為,反應(yīng)⑤是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,
(1)反應(yīng)②是鹵代烴在氫氧化鈉水溶、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)⑤是醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),故答案為:氫氧化鈉水溶、加熱;濃硫酸、加熱;
(2)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為:+Br2,
反應(yīng)⑥對應(yīng)的化學(xué)方程式為:+CH3OH
濃硫酸
+H2O,
故答案為:+Br2;
+CH3OH
濃硫酸
+H2O;
(4)與A()具有相同官能團(tuán)的,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有:,
故答案為:
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的推斷,注意根據(jù)D的氧化產(chǎn)物結(jié)構(gòu)以及F的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì),題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的分類正確的是( 。
堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BNaOHHClNH4ClNa2OCO
CNH3?H2OCH3COOHNaClNa2O2SO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑,B是一氯代物.A可以發(fā)生如下變化:

(1)①A分子中的官能團(tuán)名稱是
 
;D分子的官能團(tuán)名稱是
 
;
②上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
,屬于消去反應(yīng)的有
 
(填編號).
(2)若A只有一種一氯取代物:
①寫出由B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式
 
;
②寫出由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式
 

③寫出由F轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式
 
;
(3)寫出與D同類別物質(zhì)的可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從物質(zhì)A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中部分產(chǎn)物已略去).已知H能使溴的CCl4溶液褪色;1mol F(分子式C4H6O2)與足量新制的Cu(OH)2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2mol Cu2O.分析圖表并回答問題:

(1)M的分子式為
 
;
(2)寫出反應(yīng)類型:E→H
 
;H→I
 
;
(3)寫出C→F的化學(xué)方程式:
 

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為:
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

.碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn),生活,科研息息相關(guān).請回答下列問題:
(1)綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步:2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)═4(C3H6O3+(s)+O2(g)+4e-△H═+1360kJ?mol-1;12(C3H6O3+(s)+12e-═C6H12O6(S,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)△H=-1200kJ?mol-1則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的人化學(xué)方程式為
 

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為:H2(g)+
1
2
CO(g)?
1
2
CH3OH(g)△H=-45kJ?mol-1 向容積為1L的容器中加入0.10molH2和0.05molCO,在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得放出熱量3.632kJ.
①該溫度條件下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

②若容器容積不變,下列措施可增加CH3OH產(chǎn)生率的是
 
(填寫序號).A.升高溫度B.將CH3OH(g)從體系中分離C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大D.再充入0.10molH2和0.05molCO③反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡向
 
(填“逆向”,“正向”,“不”)移動,化學(xué)平衡常數(shù)K
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)已知反應(yīng):2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H<0,根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成燃料電池,若能,請寫出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式(若不能,該空可不作答):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛.利用反應(yīng)Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亞銅的流程如下圖.氯化亞銅(CuC1)為白色晶體,不溶于硫酸、稀硝酸和醇,微溶于水,在空氣中會被迅速氧化,能溶于濃鹽酸,并生成配合物,該配合物加水稀釋后會重新析出CuCl沉淀.

實(shí)驗(yàn)藥品:銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水.
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

(2)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌,然后真空干燥、冷卻,密封包裝.真空干燥,密封包裝的
目的是
 

(3)工業(yè)化生產(chǎn)時(shí),乙醇可通過
 
方法回收并循環(huán)利用,而NH4Cl、
 
(填化學(xué)式)可直接循環(huán)利用.
(4)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備CuCl.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫,主要原因是
 
,電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱,反應(yīng)快速進(jìn)行,燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色,從環(huán)保角度考慮,當(dāng)
 
時(shí)才能停止通入氧氣.
(5)氯化亞銅在工業(yè)上也可以利用酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)制得高濃度硫酸銅溶液后,加入鐵粉、氯化鈉生成CuCl.反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:
 

CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系如圖,析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在
 
左右.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問題(凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示):
(1)a的氫化物的分子構(gòu)型為
 
;d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
 
,中心原子的雜化形式為
 

(2)b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是
 
,原因是
 

(3)將g的無水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子,請寫出生成此配合離子的離子方程式:
 
.該配位體被另外2個(gè)相同的配位體代替后有2種不同的結(jié)構(gòu),此配合離子空間構(gòu)型為
 
.(填“平面正方形”或“正四面體形”)
(4)f(NH35BrSO4可形成兩種配合物,已知f3+的配位數(shù)是6,為確定f的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象.則第二種配合物的化學(xué)式為
 
,該配合物的配體是
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH22].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2 NH4(s)△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol-1
在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下:
         時(shí)間(Min)
濃度(mol?L-1
01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 

②若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則Q
 
 0(填“>”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

壓強(qiáng)對下列反應(yīng)體系的反應(yīng)速率影響不大的是( 。
A、N2+3H2?2NH3
B、H2 (g)+I2 (g)?2HI(g)
C、2NO2?N2O4
D、HCl+NaOH?NaCl+H2O

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同步練習(xí)冊答案