Question

如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為

 

；d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為

 

，中心原子的雜化形式為

 

．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是

 

，原因是

 

．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子，請寫出生成此配合離子的離子方程式：

 

．該配位體被另外2個相同的配位體代替后有2種不同的結(jié)構(gòu)，此配合離子空間構(gòu)型為

 

．（填“平面正方形”或“正四面體形”）
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種配合物，已知f³⁺的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象．則第二種配合物的化學(xué)式為

 

，該配合物的配體是

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是N，b是F，c是Al，d是S，e是Cl，f是Co，g是Cu，
（1）a為N，k為S，根據(jù)價層電子對互斥理論確定微�？臻g構(gòu)型和中心原子雜化方式的判斷；
（2）結(jié)合氫鍵的知識解答；
（3）無水硫酸銅溶于水后生成水合銅離子，銅離子提供空軌道，水分子中的氧原子提供孤電子對，形成配位鍵；
（4）Co（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種配合物，Co³⁺的配位數(shù)是6，在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，該物質(zhì)可以電離出SO₄^2-，故配體為NH₃、Br^-，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現(xiàn)象，該物質(zhì)不能電離出SO₄^2-，故配體為NH₃、SO₄^2-，該物質(zhì)為[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

解答： 解：根據(jù)元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是N，b是F，c是Al，d是S，e是Cl，f是Co，g是Cu，
（1）a為N，氨氣中氮原子含有3個σ鍵和1個孤電子對，所以其價層電子對個數(shù)是4，該分子屬于三角錐形結(jié)構(gòu)，d為S，在空氣中燃燒產(chǎn)物為SO₂，S原子孤電子對數(shù)=

6-1×2

2

=1、價層電子對數(shù)=2+1=3，故分子構(gòu)型為V形，S原子的雜化形式為sp²，故答案為：三角錐形；V形；sp²；
（2）b、d、e分別為F、S、Cl，氟元素的電負(fù)性最強(qiáng)，且HF分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，
故答案為：HF；HF分子間存在氫鍵，而其它兩種分子間沒有氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高；
（3）硫酸銅溶于水，銅離子與水生成了呈藍(lán)色的配合離子[Cu（H₂O）₄]²⁺，離子方程式為Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺，該配位體被另外2個相同的配位體代替后有2種不同的結(jié)構(gòu)，故該絡(luò)合離子為平面正方形，
故答案為：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺；平面正方形；
（4）Co（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種配合物，Co³⁺的配位數(shù)是6，在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，該物質(zhì)可以電離出SO₄^2-，故配體為NH₃、Br^-，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現(xiàn)象，該物質(zhì)不能電離出SO₄^2-，故配體為NH₃、SO₄^2-，該物質(zhì)為[Co（NH₃）₅SO₄]Br，故答案為：[Co（NH₃）₅SO₄]Br；NH₃、SO₄^2-．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．