【題目】用如圖所示裝置進行實驗(a、b電極均為Ag單質(zhì))，觀察到了靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是

A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.去掉離子交換膜，電流表仍然有電流通過

D.電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時，右邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度依然大于左邊

【答案】B

【解析】

A.該裝置為濃差電池，濃度增大，還原性或氧化性增強，右側(cè)AgNO3濃度大，氧化性強，因此b電極為正極，b極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.因為右側(cè)AgNO3濃度大，氧化性強，所以b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中NO3-離子從高濃度的右室經(jīng)過離子交換膜遷往低濃度的左室，所以離子交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C.如果去掉離子交換膜，溶液中左右兩室Ag+濃度相等，就不會形成電勢差，不能產(chǎn)生電流，電流計指針就不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C錯誤；

D.電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時，說明沒有電流產(chǎn)生，此時左右兩邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，故D錯誤；

故答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為：。下列說法正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，Hg的化合價為

B.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被還原

C.上述反應(yīng)中生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.由以上信息可推知：可發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達(dá)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A可進行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為_____．

(2)由C合成滌綸的化學(xué)方程式為_____．

(3)E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡式為_____．

(4)寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式_____．

(5)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____．

①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上在一定條件下可利用反應(yīng)I和II來制備：

（1）已知在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L密閉容器中，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（I）CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H__0，△S__0（填“＜”、“＞”或“=”）；

②已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為___，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(mol·L-1)2。

（3）在壓強為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0（Ⅱ）若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是___（填序號）。

A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離出來

C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大 D．再充入amolCO和3amolH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應(yīng)得到：

下列說法錯誤的是

A.X分子中所有碳原子不可能共平面

B.Y既可以發(fā)生加聚反應(yīng)義可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有相同數(shù)目的手性碳原子

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：+5e－+8H+→Mn2++4H2O；+3e－+2H2O→MnO2+4OH－；+e－→。高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是

A.由上面的反應(yīng)可知，高錳酸根離子()反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)

B.高錳酸鉀溶液可代替二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:8

C.在高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵的反應(yīng)中，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與高錳酸鉀之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

D.高錳酸鉀溶液也可與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，其中雙氧水是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Y)＝4.0×10－3 mol/(L·min)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

D.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Y用于光學(xué)樹脂的合成，可由X與2－甲基丙烯酰氯在一定條件下制得如下，有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是

A.Y分子中最多有6個碳原子共面

B.X不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

C.X、Y都能與NaOH溶液反應(yīng)，1molX和Y均消耗4molNaOH

D.可用FeCl3溶液檢驗Y中是否混有X

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