Question

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	X	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	+2	-2

• A． R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
• B． 離子半徑大�。簉（M³⁺）＞r（T^2-）
• C． X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO₃
• D． L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析 L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；X和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于X小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；X和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于X小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素．
A．Be與Al處于對(duì)角線上，化學(xué)性質(zhì)相似，所以Be的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性，故A正確；
B．Al³⁺和O^2-具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小：r（Al³⁺）＜r（O^2-），故B錯(cuò)誤；
C．S在空氣中燃燒只生成SO₂，須在催化劑的條件下反應(yīng)生成SO₃，故C錯(cuò)誤；
D．Mg²⁺核外有10個(gè)電子，S^2-核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．