13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號LMXRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6，-2+2-2
A．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
B．離子半徑大�。簉（M3+）＞r（T2-）
C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3
D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

分析 L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知R為Be，L為Mg；X和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于X小于L可知應和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答 解：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知R為Be，L為Mg；X和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于X小于L可知應和L同周期，為Al元素．
A．Be與Al處于對角線上，化學性質(zhì)相似，所以Be的氧化物對應的水化物可能具有兩性，故A正確；
B．Al3+和O2-具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大�。簉（Al3+）＜r（O2-），故B錯誤；
C．S在空氣中燃燒只生成SO2，須在催化劑的條件下反應生成SO3，故C錯誤；
D．Mg2+核外有10個電子，S2-核外有18個電子，二者核外電子數(shù)不同，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含氫量最高的烴是A（填對應字母）；
（2）能夠與H2發(fā)生加成反應且生成環(huán)狀的烴有FG（填對應字母）；
（3）光照條件能與Cl2發(fā)生取代反應且一氯代物數(shù)目最多的是G （填對應字母）；
（4）G的核磁共振氫譜的峰面積之比為3：2：2：1
（5）寫出實驗室制取D的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（6）寫出G制取TNT的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
①氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；
②反應A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應為3.2-4.2．
③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈．
④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應B的溫度過高．
（2）已知在某溫度下Fe（OH）3的容度積常數(shù)Ksp=[Fe（OH）3]=1.0×10-38，已知在該溫度下溶液中Fe3+離子濃度小于1×10-5mol/L時，該離子已沉淀完全．則該沉淀完全所需要的pH為3.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在等溫、等容條件下，有下列氣體反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率V（A）等于Ⅱ途徑的反應速率V（A）
B．達到平衡時，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同
C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同
D．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是B
A．KMnO4　 B．H2O2　　  C．氯水　　    D．HNO3
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH不可選用下列中的AB
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（3）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為3.3，通過計算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體�、谝簯B(tài)氯化氫�、鬯y�、苷崽恰、荼姿帷、轐NO3溶液�、逽O3填空回答：（填序號）
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑦
（3）以上物質(zhì)中加入水中與水充分混合后，水溶液能導電的是①②⑤⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，將pH=2和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH為（　�。�
A．2.3B．4.7
C．3.5D．以上答案都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．學生常用的涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，二氯甲烷（CH2Cl2）是其中的一種．下面有關二氯甲烷的幾種說法：
①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物；
②它是由氯氣和甲烷組成的混合物；
③它的分子中碳、氫、氯的原子個數(shù)比為1：2：2；
④它是由多種原子構(gòu)成的混合物．這些說法中正確的是（　　）
A．①③B．②④C．②③④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑是KClO3，還原產(chǎn)物是Cl2，得電子與失電子個數(shù)比是1：1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1，反應中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是5：1，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應．

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