Question

工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同時生

    成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下：

① 2H₂ (g)＋CO(g)  CH₃OH (g)      ΔH＝ －90.8 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)＋H₂O(g)  CO₂ (g)＋H₂(g)     ΔH＝ －41.3 kJ·mol^-1

   （1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

   （2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可

        以采取的措施是_____（填字母代號）。

        A．高溫高壓           B．加入催化劑        C．減少CO₂的濃度 

        D．增加CO的濃度     E．分離出二甲醚

   （3）反應(yīng)②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在四種不同條件下進行（反應(yīng)器均

       為相同的恒容密閉容器，CH₃OCH₃、H₂O起始濃度為0），CH₃OH(g)的濃度

      （mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗 序號	溫度 濃度 時間	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

       根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

       ①實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)用CH₃OH(g)表示的平均速率為        。

       ②實驗2，CH₃OH(g)的初始濃度c₂＝      mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，

         可推測實驗2中還隱含的條件是                   。

       ③設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃   v₁（填＞、＝、＜），且c₃＝     mol/L。

Answer 1