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下列敘述正確的是（    ）。

A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質

B．NH3、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質

C．銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質

D．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電，所以它們是非電解質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應條件是________。

(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量的濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp＝________(用表達式表示)。

(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1 )大于反應Ⅱ的速率(v2 )，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。

(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。

　　　　　　　              　A　　　　　　B

　　　　　　　               　C　　　　　　D

(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有________。

A．向該反應體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應溫度

C．提高CO的初始體積百分數(shù)

D．提高反應體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖(b)畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

　

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1mol 液溴變Br2(g)需要吸收

   的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

   則表中a為

   A．404           B．260          C．230             D．200

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上可利用煤的氣化產物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生

    成二氧化碳，其三步反應如下：

① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)      ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)     ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

   （1）總合成反應的熱化學方程式為                                 。

   （2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可

        以采取的措施是_____（填字母代號）。

        A．高溫高壓           B．加入催化劑        C．減少CO2的濃度 

        D．增加CO的濃度     E．分離出二甲醚

   （3）反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四種不同條件下進行（反應器均

       為相同的恒容密閉容器，CH3OCH3、H2O起始濃度為0），CH3OH(g)的濃度

      （mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗

序號

溫度

濃度

時間

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

       根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

       ①實驗1，反應在10至20分鐘時間內用CH3OH(g)表示的平均速率為        。

       ②實驗2，CH3OH(g)的初始濃度c2＝      mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，

         可推測實驗2中還隱含的條件是                   。

       ③設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3   v1（填＞、＝、＜），且c3＝     mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（    ）。

△
 
A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑                 B．CO+CuO==Cu+CO2↑

C．Cu2(OH)2CO3==2CuO+ H2O+CO2↑          D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是（    ）

A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液          B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液           D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


請按要求填空：

⑴ 下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是______________（填序號）

① 用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管；

② 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③ 用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO4溶液；

④ 用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；

⑤ 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

⑥ 用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；

⑦ 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑧ 配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸。

⑵ 為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：

① 指出實驗裝置中的錯誤_________________________。

② 若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③ 請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟（至少指出兩個關鍵步驟）____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是
　A．NaHSO4溶液　 B．KF溶液　　　 C．KAl(SO4)2 溶液　　　 D．NaI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4  FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Al3＋

3.0

5.0

Fe2＋

5.8

8.8

(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是                            (填字母)，原因是

                                                           。

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是

                                                                          。

(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是                            。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是                                                 。

(4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是

                                                     。

(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，                            

                                                         ，得到FeSO4溶液，

                                                                         ，得到FeSO4·7H2O晶體。

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