【題目】(1)在一定條件下可以進行如下反應(yīng):8H2O +5R2O8n+2Mn2+=2MnO4+10RO42 + 16H+,又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,則R2O8n中n的值為_____________。
(2)在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反應(yīng)中,______元素的化合價升高,被氧化;該反應(yīng)中氧化劑是_______,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________;用雙線橋法表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。
【答案】2 Cu HNO3 Cu
【解析】
(1)根據(jù)離子方程式左右兩邊電荷守恒計算;
(2)根據(jù)還原劑:升失氧;氧化劑:降得還判斷。
(1)由離子反應(yīng)可知,反應(yīng)后離子電荷總數(shù)為16×(+1)+10×(-2)+2×(-1)=-6,則反應(yīng)前離子的電荷總數(shù)為2×(+2)+5×(-n)=-6,解得n=2;
答案:2
(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中,Cu元素的化合價由0升高為+2價,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);N元素的化合價由+5價降低為+4價,則HNO3為氧化劑;該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-,所以雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
答案:Cu;HNO3;Cu;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量NaOH溶液中,加熱,生成的氣體用100mL 1mol/L H2SO4吸收,多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和,另取等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應(yīng),生成6.99g沉淀,(已知:CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2xNH4++(x+1)SO42-)
求:(1)4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物質(zhì)的量。____
(2)4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4+物質(zhì)的量。___
(3)x、y的值。___、____。
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1,則中和熱為a/2kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJ·mol-1,則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1
D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量
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【題目】一定條件下,向密閉容器中加入 X物質(zhì),發(fā)生反應(yīng)3X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0,反應(yīng)一定時間后改變某一個外界條件,反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示,下列說法中不正確的是
反應(yīng)時間(min) | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的濃度(mol/L) | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A. 0~5min時,該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol/(L·min)
B. 15min時改變的條件不可能是升高溫度
C. 5min時反應(yīng)達(dá)到第一次平衡,該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625
D. 從初始到18min時,X的轉(zhuǎn)化率為30%
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【題目】(1)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為____,原子個數(shù)比為_____。
(2)NO2和N2O4是氮元素的兩種常見氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉(zhuǎn)化,因而經(jīng)常見到的是兩種氣體的混合物。現(xiàn)取46g該氣體,所含氮原子的物質(zhì)的量為_____。
(3)已知三種物質(zhì)NaCl、MgCl2、AlCl3分別溶于水,若溶液中的鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23︰16︰9。則:
①NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____;
②其中所含Cl-物質(zhì)的量之比為_____。
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【題目】下列試劑的保存方法不正確的是
A.金屬Na保存于水中B.濃硫酸保存于玻璃瓶中
C.HF溶液保存于塑料瓶中D.稀NaOH溶液保存于帶膠塞的玻璃瓶中
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【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純.現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖1。
圖1中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,試回答:
(1)沉淀A的名稱是____。
(2)試劑d是____;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是____。
(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)現(xiàn)有圖2所示儀器,過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是___(填序號)。
Ⅱ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要圖2儀器中的____(填序號),該儀器名稱為____,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫做____。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
① 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA;
② 1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ;
③ 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA;
④ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol;
⑤ 7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA;
⑥ 28g 硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵
⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
⑧ 在常溫常壓下,0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
⑨ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
⑩ S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩
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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列有關(guān)說法正確的是
A. 乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B. 用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯
C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成,加成產(chǎn)物的一氯代物共有5種
D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多都為7
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