【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是

A. 23gCH3CH2OH30gCH3COOH反應(yīng),生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NA

B. 15.6gNa2SNa2O2組成的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

C. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D. 過(guò)量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】分析A項(xiàng),CH3CH2OHCH3COOH的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng);B項(xiàng),Na2SNa2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol,Na2SNa2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1:2;C項(xiàng),Zn與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸變稀,Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2;D項(xiàng),Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià),生成1molCl2失去2mol電子。

詳解A項(xiàng),nCH3CH2OH==0.5mol,nCH3COOH==0.5mol,CH3CH2OHCH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成的CH3COOCH2CH3物質(zhì)的量小于0.5molA項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na2SNa2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol,15.6gNa2SNa2O2以任意比混合,n==0.2molNa2SNa2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1:2含有陰離子物質(zhì)的量為0.2mol,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),nZn==0.5mol,Zn與濃H2SO4的反應(yīng)為:Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4變稀,Zn與稀H2SO4的反應(yīng)為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn無(wú)論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng),生成氣體分子物質(zhì)的量等于Zn的物質(zhì)的量,生成氣體分子物質(zhì)的量為0.5mol,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2的反應(yīng)中,Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià),生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,D項(xiàng)正確;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:SO3的相對(duì)分子質(zhì)量是M,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是ag,一個(gè)硫原子中有b個(gè)中子,則一個(gè)硫原子的質(zhì)子數(shù)是(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)( 。
A.M﹣3aNA﹣b
B.M﹣3aNA+b
C.[(M÷NA)﹣3a﹣b]
D.[M÷(3a﹣b)NA]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料

B. 復(fù)合材料有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等性能,其綜合性質(zhì)超過(guò)單一材料

C. 光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

D. 合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6 mol L-1。向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為( )(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))

A. 0.225 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.36 mol L-1 D. 0.45 mol L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖,兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:Ag+e=Ag b極:Fe-2e=Fe2+

下列說(shuō)法正確的是( )

A. a極材料一定為金屬銀

B. b極一定連電源的正極

C. 裝置中電解質(zhì)溶液陽(yáng)離子一定只含有Ag

D. 裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式一定是Fe +2Ag+===Fe2++2Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.若已知: Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq)+2OH(aq) △H= akJ/mol

H2O(l) H+(aq) + OH(aq) △H= bkJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______,已知:25℃時(shí), Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3

II.室溫下,現(xiàn)有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.2 mol/L HX溶液,兩溶液等體積混合后,測(cè)得溶液pH=8則:

(1)上述混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________

(2)pH=12的NaOH溶液與pH=2的HX等體積混合,混合后溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”)。

III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見(jiàn)下圖。

該電池在使用過(guò)程中正極反應(yīng)為:O2+4e+2N2O5=4NO3,石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)為:______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硒是制造光電池的一種原料,人體缺少硒就會(huì)得“克山病”。從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒的流程如下,已知陽(yáng)極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電解精煉銅時(shí),粗銅與電源的_____(填“正極”或“負(fù)極”)相連。

(2)SeO2溶于水得到H2SeO3Ka1=3.5×10-3Ka2=5.0×10-8),常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:_________________,反應(yīng)所得的鹽形成的溶液pH____7,(填>、<或=)原因是________________________________(用相關(guān)數(shù)據(jù)及必要的文字說(shuō)明)

(3)亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的化學(xué)方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4,則電解時(shí)的陰極反應(yīng)式為________________。

(4)上述硒的提取過(guò)程中除了焙燒過(guò)程中濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性外,還存在的主要問(wèn)題是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列混合物的分離方法不正確的是( 。
A.泥沙和食鹽(溶解,過(guò)濾)
B.汽油和水(分液)
C.KNO3和KCl(降溫結(jié)晶)
D.酒精和水(分液)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備KClO溶液,并通過(guò)KClO溶液與FeCl3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4

已知K2FeO4具有下列性質(zhì) 可溶于水,微溶于飽和KOH溶液0~5的強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;Fe3+Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3O2。

回答下列問(wèn)題:

1)裝置A用于產(chǎn)生氯氣,若選用圖2中的甲裝置,反應(yīng)的離子方程式是________,若選用裝置乙,其中的導(dǎo)管a的作用是________。

2Cl2KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在05℃進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是________;在通入氯氣的過(guò)程中,不斷攪拌的目的是_____________。

3制備K2FeO4時(shí)KClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為______,反應(yīng)的離子方程式是____________

4提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為:K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中________(填操作名稱),將濾液置于冰水浴中,再加入______,攪拌、靜置、再過(guò)濾,晶體用適量乙醇洗滌23次后,在真空干燥箱中干燥。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案