【題目】下列混合物的分離方法不正確的是( 。
A.泥沙和食鹽(溶解,過濾)
B.汽油和水(分液)
C.KNO3和KCl(降溫結(jié)晶)
D.酒精和水(分液)

【答案】D
【解析】A.泥沙不溶于水,則溶解,過濾可分離,故A不符合題意;

B.汽油和水分層,則分液可分離,故B不符合題意;

C.二者溶解度受溫度影響不同,則降溫結(jié)晶可分離,故C不符合題意;

D.酒精和水互溶,但沸點(diǎn)不同,則蒸餾可分離,不能選分液,故D符合題意;

故答案為:D.
A.分離固體和液體的混合物用過濾的方法;
B.汽油與水互不相溶,可用分液的方法進(jìn)行分離;
C.硝酸鉀和食鹽的溶解度受溫度的影響較大;
D.酒精與水以任意比互溶,不能用分液的方法分離.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,向某依度的亞磷酸中滴加NaOH溶液,其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)(平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

(1)以酚酞為指示劑,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________

(2)H3PO3的第一步電離H3PO3H2PO3-+H+的電離平衡常數(shù)為Ka1,則pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。

(3)將0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亞磷酸,為了主要得到Na2HPO3,反應(yīng)應(yīng)控制pH至少為_______;當(dāng)反應(yīng)至溶液呈中性時(shí),c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。

(4)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式__________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A. 23gCH3CH2OH30gCH3COOH反應(yīng),生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NA

B. 15.6gNa2SNa2O2組成的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

C. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D. 過量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于的分子結(jié)構(gòu),下列說法正確的是( )

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

C. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

D. 所有原子有可能都在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】钚(23994Pu)是制造威力更大原子彈的良好原料。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)為94 B. 電子數(shù)為94 C. 中子數(shù)為94 D. 質(zhì)量數(shù)為239

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:a.__b.__

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,需要通冷水,圖中的進(jìn)水方向是__進(jìn)(填圖中字母)。

(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的用品是__

(4)若用裝置制蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來水外,還需加入少量__,其作用是防止暴沸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的下列四組物質(zhì),分子數(shù)相同的一組是( 。
A.Cl2、CO
B.CO、CCl4
C.CO、C
D.H2O、CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知:

①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)

②除去濾渣II后,溶液中存在反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表:

(1)“焙燒”過程中生成NaAlO2化學(xué)方程式為_____________________

(2)生成濾渣II時(shí),需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量,則因過量引起反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)“系列操作”為:繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_____________,濾渣III的主要成分是_________(填化學(xué)式)。

(4)工業(yè)上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,陰極的電極反應(yīng)式為______________

(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素,若含量過高就排入河流中,會(huì)對(duì)河水造成重金屬污染。為測(cè)定“濾液”中的c(Na2Cr2O7),某實(shí)驗(yàn)小組取“濾液”20mL,水稀釋至250 mL,再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中,用c mol L-1FeSO4溶液進(jìn)行氧化還原滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)],則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某反應(yīng)aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:

X

Y

Z

起始濃度(molL-1)

0.3

0.5

0

5s末濃度(molL-1)

0.1

0.4

0.3

據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中XY、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是(

A.2:1:3

B.3:1:2

C.1:4:3

D.3:2:1

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同步練習(xí)冊(cè)答案