【題目】等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近,稱為等電子原理。如N2CO為等電子體。

1)由第二周期元素組成,與F2互為等電子體的離子是____,與C2O42-互為等電子體的分子是____。

2Mn原子在元素周期表中的位置是____,價電子排布為____。

3)往CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2配離子。該離子的結(jié)構(gòu)式為____,已知NF3NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2形成配離子,其原因是:____。

【答案】O22- N2O4 第四周期ⅦB 3d54s2 F的電負(fù)性比N大,N—F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3N原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2形成配離子

【解析】

(1)根據(jù)等電子體的概念分析判斷;

(2)Mn原子核外的電子數(shù)為25,根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子的排布規(guī)律分析解答;

(3)NF3N-F成鍵電子對偏向于F原子,N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子,據(jù)此分析解答。

(1)等電子體的原子數(shù)目相等,價電子個數(shù)相等;由第二周期元素組成的與F2互為等電子體的離子為O22-;與C2O42-互為等電子體的分子是N2O4,故答案為:O22-;N2O4

(2)Mn原子核外電子數(shù)為25,處于第四周期ⅦB族,價電子排布式為3d54s2,故答案為:第四周期ⅦB族;3d54s2

(3)CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2配離子。[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為:,F的電負(fù)性大于N元素,NF3N-F成鍵電子對偏向于F原子,使得N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子,所以NF3不易與Cu2+形成配離子,故答案為:;F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對偏向F原子,使得氮原子上的孤對電子難與Cu2+形成配離子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼()、肼( )和四氧化二氧( )可作為運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑。

1)已知:

反應(yīng)生成并放出大量熱,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式( 用含 、 、 的代數(shù)式表示)__________。該反應(yīng)______(填不是)自發(fā)反應(yīng),判斷的理由是_______。

2)肼( )也可用于新型環(huán)保燃料電池中,燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示,該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。

3)將4molN2O4放入2 L,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度的變化如圖2所示

D點(diǎn)v(正)________v(逆)(填“>”“=”“<”)。

A、B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是________點(diǎn)。 時,N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為________;若達(dá)平衡時間為5 s,則此時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________。

③若其條件不變,在原平衡基礎(chǔ)上,再加入一定量,達(dá)到新平衡時,與原平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)________(填增大”“不變減小)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z為元素周期表中的短周期元素,它們在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是

A.無法推斷出X、YZ的具體元素

B.Y可能是F元素

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

D.X、Y兩種元素形成的最簡單化合物比XZ形成的最簡單化合物穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素(A、BC代表元素符號)。A位于元素周期表中第四周期,其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2,且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

1)在第三周期中,第一電離能大于B的元素有____種。

2B的氫化物(H2B)分子的立體構(gòu)型為____,C的氫化物H2CH2C2C的雜化類型分別是________、____,在乙醇中的溶解度:S(H2C)>S(H2B),其原因是____。

3A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下0.1mol/LCH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是(

A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B.①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C.①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

D.①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖1可確定首先沉淀的是C-

B.2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況, 由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.3表示一定條件下,X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比變化。m點(diǎn)對應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為33.3%

D.4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關(guān)系,則HA為弱酸,且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素X、YZ、W,原子序數(shù)依次增大,請結(jié)合表中信息回答下列問題。

字母代號

X

Y

Z

W

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中,Z的離子半徑最小

原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

(1)W在元素周期表中的位置為_________

(2)四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是_____(填元素名稱)。

(3)X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為____(填化學(xué)式)。

(4)向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)下列可用來判斷ZMg的金屬性強(qiáng)弱的方法是_____(填序號)

a.測量兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)

b.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

c.比較兩種元素在化合物中化合價的高低

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn),打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,一段時間后加熱,實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,品紅溶液中紅色褪去,檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3

D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列幾種物質(zhì):①CH3COOH CH2=CH2 CH3OH

1)官能團(tuán)的名稱是①_____;②_____;③_____;④_____。

2)②使溴水褪色的化學(xué)方程式為_____

3)③轉(zhuǎn)化成2-丙醇的化學(xué)方程式為_____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案