【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。
(資料查閱)
該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器X的名稱(chēng)是___。
(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→___→e(填操作的編號(hào))。
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品
b.熄滅酒精燈,冷卻
c.在“氣體入口”處通入干燥HCl
d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀(guān)察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是___。
(探究反思)
(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息
①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是___。
②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是___。
【答案】(球形)干燥管 cdb 先變紅后褪色 加熱時(shí)間不足或溫度偏低 通入HCl的量不足
【解析】
熱分解CuCl22H2O制備CuCl,為抑制水解,氣體入口應(yīng)通入HCl氣體,然后加熱A處試管,X為球形干燥管,X中無(wú)水硫酸銅變藍(lán),可知CuCl22H2O分解生成水,且C處試紙先變紅后褪色,可知發(fā)生2CuCl22CuCl+Cl2↑,D中NaOH溶液吸收尾氣;取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),混有CuCl2,CuCl2沒(méi)有充分分解,可能是加熱時(shí)間不足或溫度偏低,混有CuO與沒(méi)有在HCl的氛圍中加熱有關(guān),據(jù)此解答。
(1)由圖及常見(jiàn)的儀器可知,儀器X的名稱(chēng)為(球形)干燥管;
故答案為:(球形)干燥管;
(2)實(shí)驗(yàn)中有氣體生成,先檢驗(yàn)裝置的氣密性,且熱分解CuCl22H2O制備CuCl,為防止CuCl被氧化和Cu2+水解,必須先通入干燥HCl趕走裝置中的氧氣和水蒸氣后才能加熱,且要在HCl氣流中加熱制備,反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈,再停止通入HCl,應(yīng)該要繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷切,所以操作順序?yàn)椋?/span>a-c-d-b-e;
故答案為:cdb;
(3)B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明有水生成,產(chǎn)物中還有Cl2,且HCl也會(huì)進(jìn)入C中,所以C中石蕊試紙先變紅色后褪色;
故答案為:先變紅色后褪色;
(4)①由2CuCl22CuCl+Cl2↑可知,若雜質(zhì)是CuCl2,說(shuō)明CuCl2分解不完全,則可能是加熱時(shí)間不足或溫度偏低造成的;
故答案為:加熱時(shí)間不足或溫度偏低;
②若雜質(zhì)是氧化銅,CuO來(lái)自Cu2(OH)2Cl2的分解,說(shuō)明CuCl22H2O水解生成Cu2(OH)2Cl2,Cu2(OH)2Cl2受熱分解的得到CuO,CuCl22H2O發(fā)生水解生成Cu2(OH)2Cl2是由于通入HCl的量不足造成的;
故答案為:通入HCl的量不足。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自門(mén)捷列夫繪制第一張?jiān)刂芷趤?lái)以來(lái),經(jīng)過(guò)多次的演變,出現(xiàn)了多種形式的元素周期表,其揭示的規(guī)律在多領(lǐng)城發(fā)揮了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有關(guān)信息:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 核外有 5 種不同能量的電子,且最外層有 2 對(duì)成對(duì)電子 |
X | 最高化合價(jià)為+7 價(jià) |
Y | 短周期主族元素原子中半徑最大 |
Z | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性 |
(1)上述四種元素中,其簡(jiǎn)單離子的半徑最小的是________(填離子符號(hào))。
(2)T 和 X 對(duì)應(yīng)的元素,其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。
(3)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),說(shuō)明 T 和 X 對(duì)應(yīng)元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。在 T 對(duì)應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物,其水溶液中滴加 X 單質(zhì)的水溶液,現(xiàn)象是_______,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _______。
(4)Y 和 Z 對(duì)應(yīng)元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。
(5)可用 Z 對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì),與氧化鐵反應(yīng)來(lái)冶煉鐵。若反應(yīng)中生成了11.2g單質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯元素是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的重要非金屬元素之一,氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)與生活中有著重要的用途,依據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題:
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式是_____________________;多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收,其離子方程式為_________________
Ⅱ.常溫下,二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,具有強(qiáng)氧化性,已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為高效安全消毒劑。常溫下,它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應(yīng)制備得到,還有 NaCl與C12生成。
(1)寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(2)如果反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 氯氣,則被氧化的 HCl的物質(zhì)的量為_______,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為負(fù)一價(jià)),以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2,通入到含有H2S(二元弱酸)的水中,再向共中加入少量氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫(xiě)出ClO2與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H>0達(dá)到平衡時(shí),VA=1.2aL,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
C.打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計(jì))
D.打開(kāi)K達(dá)新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積會(huì)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是無(wú)機(jī)物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中, I 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中,熔點(diǎn)最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素,其名稱(chēng)是_____________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑩(溶液 J + G)的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
(3)反應(yīng)④中被還原的離子和被氧化的離子的物質(zhì)的量之比是___________。
(4)向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液,現(xiàn)象是______________________,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________,_______________________________。
(5)將化合物 D 與 KNO3、KOH 共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成 KNO2 和 H2O 。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式是___________________________。
(6)共有120 t 硫鐵礦(FeS2)參與反應(yīng)①冶煉化合物D,最終得到化合物D共16 t,則冶煉D的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)A是一種酯,分子式為C4H8O2,A可以由醇B與酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到,B氧化可得C。則:
①寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
B______________________,C________________________________________。
②寫(xiě)出A在堿性條件下水解的化學(xué)方程式:________________________________________。
③A中混有少量的B和C,除去C選用的試劑是________,分離方法是_______________。
④B和C的酯化反應(yīng)和A的水解反應(yīng)中都用到硫酸,其作用分別是________(填字母)。
a、催化劑、脫水劑;催化劑
b、催化劑、吸水劑;催化劑
c、都作催化劑
d、吸水劑;催化劑
(2)在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是________。
(3)劣質(zhì)植物油中的亞油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列關(guān)于亞油酸的說(shuō)法不正確的是________(填字母)。
a、一定條件下能與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)
b、能與NaOH溶液反應(yīng)
c、能使酸性KMnO4溶液褪色
d、1 mol亞油酸最多能與4 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
(4)有機(jī)物是一種酯。參照乙酸乙酯水解中化學(xué)鍵變化的特點(diǎn)分析判斷,這種酯在酸性條件下水解生成3種新物質(zhì),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____________________、____________________________________________________、________。
(5)有機(jī)物W()常用于合成維生素類(lèi)藥物。該有機(jī)物的分子式為________,其分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為______________,水溶液中l mol W可與______ mol NaOH完全反應(yīng),分子中含有______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2,一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí),有1 mol L-1的H3PO2溶液和1 mol˙L-1的HBF4溶液,兩者起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水,稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A.常溫下,該HBF4溶液滿(mǎn)足pH=
B.常溫下,H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2
C.常溫下,NaBF4溶液的pH=7
D.NaH2PO2溶液中:c(OH-)-c(H+) =c(H3PO2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后乙烯和乙烷充分燃燒,得到一氧化碳和二氧化碳的混合氣體和45g水。
(1)一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質(zhì)的量是_____,生成水的物質(zhì)的量是____。
(2)當(dāng)a=1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比是________。
(3)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí),則b等于______,得到的一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是_____。
(4)a的取值范圍是________,b的取值范圍是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探討濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,某同學(xué)對(duì)可逆反應(yīng) “2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2 △H<0”按下圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。
說(shuō)明:0.005 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無(wú)色。
(1)實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是 。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,ⅰ的現(xiàn)象是 ,該實(shí)驗(yàn)證明 。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,ⅲ的化學(xué)平衡向 移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”);ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺,該現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。如果前一空填“能”,則下一空不填;如果前一空填“不能”,則ⅲ的目的是 。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,ⅱ的現(xiàn)象是 ,即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)。
(5)除了上圖中的方法外,若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng),還可以采用的方法有 。
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