【題目】氯元素是中學(xué)化學(xué)中常見的重要非金屬元素之一,氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)與生活中有著重要的用途,依據(jù)所學(xué)知識完成下列問題:

.實(shí)驗室制備氯氣的化學(xué)方程式是_____________________;多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收,其離子方程式為_________________

.常溫下,二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,具有強(qiáng)氧化性,已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為高效安全消毒劑。常溫下,它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應(yīng)制備得到,還有 NaClC12生成。

(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(2)如果反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 氯氣,則被氧化的 HCl的物質(zhì)的量為_______,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________。

(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為負(fù)一價),以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2,通入到含有H2S(二元弱酸)的水中,再向共中加入少量氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式____________

【答案】MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 2NaClO3 + 4HCl(濃)= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl 1mol 6.02×1023NA 5H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42 + 8Cl + 18H+

【解析】

Ⅰ.(1)實(shí)驗室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣;

Ⅱ.(1)氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,濃鹽酸具有還原性,氯酸鈉固體與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水;
(2)由方程式可得被氧化氯化氫、氯氣和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目關(guān)系如下:2 HClCl22e-,依據(jù)關(guān)系式計算即可;
(3)由題意可知,ClO2H2S水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸。

Ⅰ.(1)實(shí)驗室制取氯氣的方程式為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O;氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成次氯酸鈉、氯化鈉和水,離子方程式為:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;故答案為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH=Cl+ClO+H2O;

Ⅱ. (1)氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,濃鹽酸具有還原性,氯酸鈉固體與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3 +4HCl()=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,故答案為:2NaClO3 +4HCl()=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
(2)由方程式可得被氧化氯化氫、氯氣和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目關(guān)系如下:2 HClCl22e-,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,則被氧化的氯化氫和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為0.5mol×2=1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023NA,故答案為:1mol;6.02×1023NA
(3)由題意可知,ClO2H2S水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平,反應(yīng)的離子方程式為H2S+8ClO2 +4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+,故答案為:H2S+8ClO2 +4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】G是藥物合成的中間體,其部分合成路線如下:

已知:RCHO + CH3COR1 RCH=CHCOR1 + H2O

請回答下列問題:

(1)C→D的反應(yīng)類型為_______________。

(2)試劑E的名稱為_____________,G的分子式為_______________

(3)寫出A→B的化學(xué)方程式__________________________________。

(4)設(shè)計A→B步驟的目的是__________________ 。

(5)芳香族化合物TD的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的結(jié)構(gòu)一共有___ 種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),其在稀硫酸中的水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng);

③在核磁共振氫譜上有七組峰;

(6)以環(huán)己醇和為原料,合成的路線為__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,KL、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pHl,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y B. 元素的非全屬性:Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是( )

A.在常溫常壓下, lmol 氦氣含有的原子數(shù)目為2NA

B.7. 1克氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L N2O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液濃度為2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-空氣電池是一種新型燃料電池,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.金屬Mg電極為負(fù)極,其電勢低于空氣電極的電勢

B.電子流向:Mg電極導(dǎo)線空氣電極電解質(zhì)溶液→Mg電極

C.電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

D.回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化,可重新制成鎂錠循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述正確的是

A.現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類,它們的主要成分均屬于碳?xì)浠衔?/span>

B.為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期,常在其包裝中放入生石灰

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程后,可變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的主要方法

D.棉花和木材的主要成分都是纖維素,蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

A. 由①、②可知, pH越大,+2價鐵越易被氧化

B. 由②、③推測,若pH7,+2價鐵更難被氧化

C. 由①、③推測,FeCl2O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時, 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。

(資料查閱)

該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(夾持儀器略)

請回答下列問題:

1)儀器X的名稱是___。

2)實(shí)驗操作的先后順序是a___e(填操作的編號)。

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品

b.熄滅酒精燈,冷卻

c.在“氣體入口”處通入干燥HCl

d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱

e.停止通入HCl,然后通入N2

3)在實(shí)驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是___。

(探究反思)

4)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息

①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是___

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g(20℃)

2.4×10-4

1.4×10-3

3.0×10-7

1.5×10-4

(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗操作:

試劑A

試劑B

試劑C

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗Ⅰ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

實(shí)驗Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解

① 實(shí)驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,______。

② 實(shí)驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

③ 實(shí)驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______。

(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗Ⅲ:

實(shí)驗Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時,同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實(shí)驗(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。

裝置

步驟

電壓表讀數(shù)

ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合K

a

ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全

b

ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s)

c

ⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)

a

注:其他條件不變時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

① 實(shí)驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號)。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

② 實(shí)驗Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是______

③ 結(jié)合信息,解釋實(shí)驗Ⅳ中b<a的原因:______

④ 實(shí)驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是______。

(3)綜合實(shí)驗Ⅰ~Ⅳ,可得出結(jié)論: ______

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