【題目】(1)20169G20峰會(huì)在杭州舉行。

①峰會(huì)部分場(chǎng)館使用了新型環(huán)保墻面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2屬于______(填字母,下同)。

a. 有機(jī)高分子材料     b. 無(wú)機(jī)非金屬材料     c. 金屬材料

②峰會(huì)場(chǎng)館空調(diào)使用CO2和水作制冷劑。不用氟利昂作制冷劑的目的是______。

a. 防治酸雨   b. 降低溫室效應(yīng) c. 保護(hù)臭氧層

③央行發(fā)行了G20峰會(huì)金銀合金紀(jì)念幣。關(guān)于該紀(jì)念幣的說(shuō)法正確的是______

a. 可以溶于鹽酸 b. 相比純金幣,熔點(diǎn)高 c. 相比純金幣,硬度大

(2)紫薯營(yíng)養(yǎng)豐富,具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營(yíng)養(yǎng)成分含量表:

營(yíng)養(yǎng)成分

含量(100 g)

營(yíng)養(yǎng)成分

含量(100 g)

水分

9.9 g

鈣元素

23.00 mg

脂肪

0.2 g

鐵元素

1.10 mg

蛋白質(zhì)

4.8 g

硒元素

0.02 mg

淀粉

82.5 g

花青素

0.10 g

纖維素

2.7 g

其他

……

①紫薯粉中的脂肪在人體內(nèi)會(huì)水解成高級(jí)脂肪酸和_______。

②以上營(yíng)養(yǎng)成分中_______兩種元素是人體中含有的微量元素。

③紫薯中的花青素能消耗活性氧,具有_______(選填氧化還原”),可用于抗衰老。

④在酶的作用下,淀粉水解為葡萄糖,葡萄糖再轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式________。

(3)防治環(huán)境污染,呵護(hù)生態(tài)環(huán)境是當(dāng)今社會(huì)的主題之一。

①汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx、SO2等)是城市空氣的主要污染源,治理方法之一是在汽車排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化器使CO、NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì),下列說(shuō)法不正確的是_____。

a.CONOx反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2xCO+2NOx2xCO2+N2

b.上述方法增加了空氣中CO2的含量,加重了酸雨污染

c.在日光照射下,汽車尾氣還會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧

室內(nèi)裝修中使用不合格大理石可能會(huì)釋放放射性氣體________。

②通過(guò)水質(zhì)檢測(cè)確定水體中污染物的種類和濃度后,可采取不同的方法對(duì)污水進(jìn)行處理。例如向廢水中通入臭氧,運(yùn)用_____(填字母)除去其中含有的油類、氰化物。

a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法

廢水處理時(shí)通常加入明礬作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì),明礬水解的離子方程式為________。

③用過(guò)的聚乙烯塑料食品袋要回收處理。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

④鋰電池為動(dòng)力的新能源汽車可實(shí)現(xiàn)汽車低碳排放,鋰電池屬于_______電池(選填一次二次”)。

【答案】 b c c 甘油 鐵、硒 還原 b (Rn) c Al3+3H2OAl(OH)3 +3H 二次

【解析】(1)本題考查材料、環(huán)境保護(hù)、合金,①SiO2是由SiO非金屬組成的,且不含有碳原子,因此SiO2屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,故b正確;②氟利昂能夠破壞臭氧層,因此不用氟利昂可以保護(hù)臭氧層,故c正確;③a、合金是金銀組成,金、銀不與鹽酸反應(yīng),故a錯(cuò)誤;b、合金的熔點(diǎn)低于組分的熔點(diǎn),故b錯(cuò)誤;c、合金的硬度比組分的大,故c正確;(2)本題考查關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡,①脂肪是高級(jí)脂肪酸與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)得到產(chǎn)物,因此脂肪在人體內(nèi)水解產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油;②微量元素指:凡是占人體總重量的萬(wàn)分之一以下的元素,如鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、鉬等,因此紫薯粉中含有人體的微量元素是鐵和硒;③活性氧具有強(qiáng)氧化性,花青素能消耗活性氧,說(shuō)明花青素具有還原性;④葡萄糖在酶的作用下,轉(zhuǎn)化成乙醇和CO2,其反應(yīng)方程式為:C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑;(3)本題考查環(huán)境保護(hù)、污水的處理、化學(xué)電源,①a、N2CO2都是空氣組成成分,屬于無(wú)害物質(zhì),故a說(shuō)法正確;b、酸雨是pH<5.6以下的雨水,酸雨是由SO2引起,CO2是空氣的組成成分,CO2不引起酸雨,故b說(shuō)法錯(cuò)誤;c、汽車尾氣中含有氮的氧化物,在光照條件下產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,故c說(shuō)法正確;室內(nèi)裝修中使用不合格的大理石可能會(huì)釋放放射性氣體氡(Rn);②臭氧具有強(qiáng)氧化性,污水處理中利用其強(qiáng)氧化性除去油類和氰化物,故選項(xiàng)c正確;明礬凈水的原因是明礬中Al3+水解生成氫氧化鋁膠體,膠體吸附水中懸浮固體小顆粒,達(dá)到凈水目的,其Al3+水解的離子方程式為:Al3+3H2OAl(OH)3 +3H;③聚乙烯是由乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;④鋰電池屬于二次電池。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是(

A. 試劑X可以是硫酸

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀1為氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化中:Al2O3→Al可選用熱分解法

D. 反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2 - + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

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【題目】碳原子數(shù)為2的烴所具有的共同性質(zhì)是

A.都難溶于水,且密度比水小

B.都能使酸性 KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都處在同一平面內(nèi)

D.都能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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C.盧瑟福原子模型D.玻爾原子模型

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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是

A. 若采用裝置①鋁件鍍銀,則c極為鋁件,d極為純銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,SO42移向鋅電極

C. 裝置③中X若為四氯化碳,用于吸收氨氣或氯化氫,會(huì)引起倒吸

D. 裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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【題目】基態(tài)氧原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

A.3B.2C.8D.1

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【題目】沒(méi)有碳,就沒(méi)有生命,這主要是因?yàn)椋?)

A. 碳在生物細(xì)胞中含量最多

B. 生物大分子以碳鏈為骨架

C. 二氧化碳是聯(lián)系有機(jī)界和無(wú)機(jī)界的重要化合物

D. 碳主要分布在有機(jī)物中

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【題目】有機(jī)合成是制藥工業(yè)中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體,其合成路線如下:

已知:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

(2)反應(yīng)④的條件為____________________①的反應(yīng)類型為_______________;反應(yīng)②的作用是____________________。

(3)下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。

A.具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有______________種;

A.屬于芳香族化合物,且含有兩個(gè)甲基

B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:2:1的是_____________________(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(6)已知:苯環(huán)上有烷烴基時(shí),新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位;苯環(huán)上有羧基時(shí),新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)體重的信息,寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)______。合成路線流程圖示例如下:XYZ……目標(biāo)產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO、NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的常用氣體,研究其在工業(yè)上的反應(yīng)過(guò)程對(duì)提高生產(chǎn)效率尤為重要。

I.工業(yè)上用COH2做原料可以合成甲醇,作為液體燃料。已知

2H2(g)CO(g) O2(g) = 2H2O(g)CO2(g) ΔH1= 594.1kJ/mol

2CH3OH(l)3O2(g) = 4H2O(g)2CO2(g) ΔH2 = 1452kJ/mol

1)請(qǐng)寫出用CO(g)H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

2一定溫度下在容積為2L的恒容容器中加入3mol H22mol CO當(dāng)反應(yīng)2H2(g)CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的,計(jì)算得該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。保持恒溫恒容,向上述達(dá)到平衡的容器中再通入CO(g)CH3OH(g),使得CO(g)CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍,則平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>________移動(dòng)(填正向、逆向)。

II.對(duì)于氨的合成反應(yīng) N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0,在密閉容器內(nèi)充入0.1mol/L N20.3 mol/L H2。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖,試回答問(wèn)題:

3恒容條件下,從開(kāi)始反應(yīng)到建立起平衡狀態(tài),v(N2)_________;反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5

鐘末只改變反應(yīng)溫度,保持其它條件不變,則改變條件后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____。

A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

4在第5分鐘時(shí)將容器的體積縮小一半,反應(yīng)在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)NH3的濃度約為0.30 mol/L。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。

5其它條件不變,若只把容器改為恒壓容器,加入0.2 molN20.6 molH2,達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%。若向容器中繼續(xù)加入0.2 molN20.6 molH2,,在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為n%,則mn的關(guān)系正確的是______。

Am>n Bm<n Cm=n D.無(wú)法比較%

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