【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是(

A. 試劑X可以是硫酸

B. 反應①過濾后所得沉淀1為氧化鐵

C. 圖中所示轉化中:Al2O3→Al可選用熱分解法

D. 反應②的離子方程式為2AlO2 - + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

【答案】B

【解析】根據(jù)流程圖,X是氫氧化鈉溶液,Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液1,F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉不反應,所以沉淀1是Fe2O3;向溶液1中通過量二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀。根據(jù)分析,若X是硫酸,則溶液1含有鋁離子、Fe3+,通入過量的氨氣,程度2是氫氧化鋁和氫氧化鐵,不能生成純凈的氧化鋁,故A錯誤;反應①過濾后所得沉淀1為氧化鐵,故B正確;圖中所示轉化中:Al2O3→Al用電解法,故C錯誤;反應②的離子方程式為AlO2 - + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+H CO3-,故D錯誤

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度時,1L密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196kJ/mol,數(shù)據(jù)

反應時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1 min1

B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO20.1molO2時,v ()> v ()

C. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達平衡時吸收78.4kJ的熱量

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.5mol SO3,達平衡時SO3的轉化率為40%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,能大量共存于同一溶液中的是( )

A. CO32-、H+、Na+NO3 B. H+、Ag+、Cl、SO42-

C. K+、Na+、OHNO3 D. Ba2+、Ca2+、SO42-、OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中A、B、C、D分別為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液,實驗過程和記錄如下圖所示(無關物質(zhì)已經(jīng)略去):

請回答:

(1)W的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為__________

(2)D溶液pH___(填大于”、“小于等于”)7,原因是(用離子方程式表示)_______

(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是_________。(用化學式表示)

(4)等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較,c(NH4+):前者_____后者(填“<”“>”“=”)。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則該溶液中離子濃度從大到小的順序是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NOCO轉變成CO2N2,化學方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2 H <0。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如表:

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

①前2s內(nèi)的平均反應速率v (N2) = ___________。

②假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是______。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。

一定條件下,將NO2SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

測得上述反應平衡時NO2SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=_________。

(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH_______0(填“>”“ <”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),不能用加入NaOH溶液,分液的方法除去的是

A.溴苯中的溴B.苯中的苯酚

C.硝基苯中的硝酸D.乙酸乙酯中的乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互為同系物

B.-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同

C.CH2C(CH3)2的名稱是2-甲基-2-丙烯

D.沸點:1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[NH42FeSO42]是分析化學中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去),在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全,確定分解產(chǎn)物的成分。


1B裝置的作用是___________________。

2實驗中,觀察到C中無明顯現(xiàn)象,D中有白色沉淀生成,可確定產(chǎn)物中一定有_______氣體產(chǎn)生,寫出D中發(fā)生反應的離子方程式_______。若去掉C,是否能得出同樣結論并解釋其原因______________。

3A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3,而不含FeO,請完成表中內(nèi)容。(試劑,儀器和用品自選)

實驗步驟

預期現(xiàn)象

結論

取少量A中殘留物于試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解;___________

____________________

固體殘留物僅為Fe2O3

4)若E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為x mol,固體殘留物Fe2O3,的物質(zhì)的量為y molD中沉淀物質(zhì)的量為z mol,根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律,x、yz應滿足的關系為______________。

5)結合上述實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)的分析,完成硫酸亞鐵銨[NH42FeSO42]500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式__________________。

6用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分數(shù):在一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3,再以KSCN溶液作為指示劑,用硫酸鐵銨[NH4FeSO42]標準溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。

TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________。

②滴定終點的現(xiàn)象是_______________。

③滴定分析時,稱取TiO2試樣0.2 g,消耗0.1 mol·L1NH4FeSO42標準溶液20mL,則TiO2的質(zhì)量分數(shù)為_______________

④若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準溶液的液面,使其測定結果_______(填偏大”“偏小無影響)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)20169G20峰會在杭州舉行。

①峰會部分場館使用了新型環(huán)保墻面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2屬于______(填字母,下同)。

a. 有機高分子材料     b. 無機非金屬材料     c. 金屬材料

②峰會場館空調(diào)使用CO2和水作制冷劑。不用氟利昂作制冷劑的目的是______。

a. 防治酸雨   b. 降低溫室效應 c. 保護臭氧層

③央行發(fā)行了G20峰會金銀合金紀念幣。關于該紀念幣的說法正確的是______。

a. 可以溶于鹽酸 b. 相比純金幣,熔點高 c. 相比純金幣,硬度大

(2)紫薯營養(yǎng)豐富,具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營養(yǎng)成分含量表:

營養(yǎng)成分

含量(100 g)

營養(yǎng)成分

含量(100 g)

水分

9.9 g

鈣元素

23.00 mg

脂肪

0.2 g

鐵元素

1.10 mg

蛋白質(zhì)

4.8 g

硒元素

0.02 mg

淀粉

82.5 g

花青素

0.10 g

纖維素

2.7 g

其他

……

①紫薯粉中的脂肪在人體內(nèi)會水解成高級脂肪酸和_______

②以上營養(yǎng)成分中_______兩種元素是人體中含有的微量元素。

③紫薯中的花青素能消耗活性氧,具有_______(選填氧化還原”),可用于抗衰老。

④在酶的作用下,淀粉水解為葡萄糖,葡萄糖再轉化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式________。

(3)防治環(huán)境污染,呵護生態(tài)環(huán)境是當今社會的主題之一。

①汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx、SO2等)是城市空氣的主要污染源,治理方法之一是在汽車排氣管上加裝催化轉化器使CO、NOx轉化為無害物質(zhì),下列說法不正確的是_____。

a.CONOx反應的化學方程式為:2xCO+2NOx2xCO2+N2

b.上述方法增加了空氣中CO2的含量,加重了酸雨污染

c.在日光照射下,汽車尾氣還會產(chǎn)生光化學煙霧

室內(nèi)裝修中使用不合格大理石可能會釋放放射性氣體________

②通過水質(zhì)檢測確定水體中污染物的種類和濃度后,可采取不同的方法對污水進行處理。例如向廢水中通入臭氧,運用_____(填字母)除去其中含有的油類、氰化物。

a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法

廢水處理時通常加入明礬作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì),明礬水解的離子方程式為________。

③用過的聚乙烯塑料食品袋要回收處理。聚乙烯的結構簡式是_______。

④鋰電池為動力的新能源汽車可實現(xiàn)汽車低碳排放,鋰電池屬于_______電池(選填一次二次”)。

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