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14．Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．二者對應的氧化物均為堿性氧化物
B．二者的單質都能與強堿溶液反應生成H2
C．二者的氫氧化物均可以通過化合反應直接制備
D．二者的氯化物均可以通化合反應制備

分析 A．氧化鋁為兩性氧化物；
B．Fe與NaOH溶液不反應；
C．氫氧化鋁、氫氧化亞鐵不能通過化合反應直接制備；
D．Al、Fe均與氯氣反應．

解答 解：A．氧化鋁為兩性氧化物，而Fe的氧化物為堿性氧化物，故A不選；
B．Fe與NaOH溶液不反應，而Al能與強堿溶液反應生成H2，故B不選；
C．氫氧化鋁、氫氧化亞鐵不能通過化合反應直接制備，氫氧化鐵可以通過化合反應直接制備，故C不選；
D．Al、Fe均與氯氣反應，生成物均為一種，屬于化合反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查金屬及其化合物的性質等，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有一同學記錄某天午餐食譜如下：大米飯、紅燒排骨、煎雞蛋、豆腐湯、炒豬肝，從營養(yǎng)成分的均衡考慮，該食譜應該增加蔬菜類．該食譜中主要含維生素、糖類、蛋白質、脂類、無機鹽和水等營養(yǎng)素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+ Na+CO32-  Cl-B．Mg2+  Na+Cl-  SO42-
C．K+  NH4+  SO42-OH-D．Fe2+  Al3+  NO3-H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：

①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應的速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高．T4-T5區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲．
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有降低溫度、增加CO2濃度（寫出2個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，其中A為黃綠色氣體，B為無色無味的化合物．它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）G是CHClO（填化學式，下同），H是O2
（2）寫出C物質在水中電離的方程式Ca（ClO）2=Ca2++2ClO-
（3）寫出反應④的化學方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11．
（1）兩溶液中，由水電離出得c（OH-）分別是
①NaOH中1×10-11mol/L，
②Na2CO3中1×10-3mol/L，
③在1L水中加入上述NaOH會使水的電離程度減小．
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是NaOH，（填化學式）溶液．
（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變
色后，與標準比色卡對照，確定溶液的pH，你認為該溶液pH的范圍一定介于7-13之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol氧為32 g
B．標準狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L
C．CO2的摩爾質量為44
D．2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L 的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol•L-1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol
B．5min時，容器內D的濃度為0.2mol•L-1
C．該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大
D．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol•L-1•min-1

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