18．18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有NA或1.204×1024個(gè)氫原子．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出18g水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nNA計(jì)算出含有氫原子的數(shù)目，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：18g水的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有2mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為NA或1.204×1024，
故答案為：1mol； NA或1.204×1024．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物含量、使用清潔能源顯得尤為重要．
（1）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）的△H=4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.98kJ/mol．
（2）某化學(xué)小組查閱資料知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
第一步：2NO（g）═N2O2（g） （快）△H1＜0
v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c（N2O2）
第二步：N2O2（g）+O2（g）═2NO2（g） （慢）△H2＜0
v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的反應(yīng)速率主要是由第二步（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)決定．
②一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$．升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC（s）+2NOx（g）═N2（g）+xCO2（g）△H＜0
理論上，適當(dāng)增加汽車排氣管（內(nèi)壁為活性炭涂層）長度能（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地轉(zhuǎn)化為無毒尾氣而排放，其原因是增加排氣管長度，相當(dāng)于增大了NOx與活性炭涂層的接觸面積，能加快化學(xué)反應(yīng)速率；延長了二者的接觸時(shí)間，使反應(yīng)更充分．
（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

800℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為86.9%（保留一位小數(shù)）．
（5）氫氣是一種重要的清潔能源，Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，（填“增大”、“減小”、“不變”）；對于同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)熵值最大．（填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．“嫦娥二號”探月衛(wèi)星于2010年10月1日18時(shí)59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．據(jù)悉，發(fā)射“嫦娥二號”探月衛(wèi)星發(fā)射任務(wù)的長征三號丙運(yùn)載火箭使用肼為燃料．已知肼的化學(xué)式為N2H4，若1g肼中含有的原子總數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　　）
A．$\frac{16a}{3}$B．aC．32aD．$\frac{a}{32}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由于易被氧化而不能長期存放在敞口容器中的是（　�。�
A．濃硫酸B．濃鹽酸C．綠礬D．氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設(shè)計(jì)方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，說明該樣品中含有亞硫酸鈉．
（1）用離子方程式表示該反應(yīng)原理：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是22.0mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）D．
A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL         D．大于（25-a）mL
（3）該小組同學(xué)欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：
a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b．將V1mL  C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）倒入錐形瓶中振蕩
c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4，至滴定終點(diǎn)時(shí)用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化紫色褪去且半分鐘不恢復(fù)．
②樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為10-3×（2.5C1V1-C2V2） mol．（用含C1、V1、C2、V2的代數(shù)式表示）．
（4）下列操作會導(dǎo)致測得的Na2SO3的物質(zhì)的量偏高的是BD（填字母，雙選）．
A．未用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管   
B．滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失  
D．滴定時(shí)搖動錐形瓶，瓶中的液滴濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．加大鹽酸用量B．減小鹽酸濃度C．粉碎石灰石D．增大體系壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．隨著學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（填“增大”、“減小”或“不變”）
v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{c5nxrrzz^{2}}{a^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac．（選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．請回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）將濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，則該溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

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同步練習(xí)冊答案