Question

【題目】化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子只能從下表中選擇。

陽(yáng)離子	K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+
陰離子	OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–

（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

①B的化學(xué)式為________________。

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。

①A的化學(xué)式為________________。

②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種：I．_________________________、

Ⅱ．____________________________________________。(用離子方程式表示)

③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________ 。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2OFeI26I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋(只要有I－、Fe2＋參與反應(yīng)且配平即可)取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則Ⅱ合理(其他合理即可)

【解析】

（1）A、B混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明生成硫酸鋇沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，說(shuō)明原溶液為銨鹽和堿反應(yīng)，A的水溶液為強(qiáng)酸性，說(shuō)明為硫酸氫銨，B的水溶而言為強(qiáng)堿性，所以為氫氧化鋇。①根據(jù)分析B為氫氧化鋇。②二者反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O。（2）若A的水溶液呈淺綠色，說(shuō)明為亞鐵鹽，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有鈉離子。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明A不是硝酸亞鐵，A只能是碘化亞鐵；再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化，說(shuō)明二者反應(yīng)需要在酸性條件下，則說(shuō)明B的溶液中含有硝酸根離子，則B為硝酸鈉。A和B在酸性條件下混合可能生成碘單質(zhì)和鐵離子，而使溶液顯黃色，反應(yīng)的離子方程式為：6I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O或2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋。用簡(jiǎn)易的方法檢驗(yàn)變黃的原因可以檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有鐵離子，用硫氰化鉀檢驗(yàn)，若出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明生成鐵離子，若無(wú)紅色，則是因?yàn)樯�成碘單質(zhì)溶液變黃。