Question

19．已知?dú)浞�酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF?H⁺+F^-，如只改變一個(gè)條件一定可以使c（HF）/c（H⁺）減小的是（　�。�

• A． 通HCl（g）
• B． 加入少量KF（s）
• C． 加入少NaOH（s）
• D． 通入少量HF（g）

Answer 1

分析 可以使c（HF）/c（H⁺）減小，可使平衡正向移動(dòng)，且不能加HF使平衡正向移動(dòng)，或加含氫離子的物質(zhì)使平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．通HCl（g），平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）增大，且c（H⁺）增大的程度大于c（HF）增大的程度，則c（HF）/c（H⁺）減小，故A選；
B．加入少量KF（s）平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）減小，c（HF）/c（H⁺）增大，故B不選；
C．加入少NaOH（s），c（H⁺）減小，平衡正向移動(dòng)，且c（H⁺）減小的程度大于c（HF）減小的程度，則c（HF）/c（H⁺）增大，故C不選；
D．通入少量HF（g），平衡正向移動(dòng)，且c（HF）增大的程度大于c（H⁺）增大的程度，則c（HF）/c（H⁺）增大，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)、離子濃度的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．