Question

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具．請參照元素①-⑨在周期表中的位置，用化學用語回答下列問題：

①
				②	③	④	⑤
⑥			⑦	⑧			⑨

（1）由①②組成的最簡單的有機物分子的空間構型為

 

，與該有機物能發(fā)生反應的是

 

（填序號）．
①KMnO₄溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl₂
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置為

 

，寫出⑧的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

 

．
（3）④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為

 

．
（4）⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

 

（填“＞”或“＜”）⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物的電子式為

 

，它與水反應的化學方程式為

 

．
（6）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉化關系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．A、B、D的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．請回答：
①E的結構式為

 

．
②自然界中存在B、D和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至質量不再發(fā)生變化，剩余固體的質量為

 

 g．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,無機物的推斷

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：元素①-⑨在周期表中的位置可知①-⑨分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl，
（1）由①②組成的最簡單的有機物是CH₄，分子的空間構型是正四面體，CH₄性質穩(wěn)定不通常條件下不跟強酸強堿強氧化劑作用；
（2）⑧所代表的元素是Si在元素周期表的位置為第三周期，第ⅣA；其最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）O、Na、Al的原子半徑由大到小按電子層越多半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越多半徑越�。�
（4）⑤、⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，實質就是比較兩者的非金屬性強弱；
（5）過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構成；
（6）①E是二氧化碳，其結構式為O=C=O；
②根據(jù)鈉守恒來解．

解答： 解：（1）由①②組成的最簡單的有機物是CH₄，分子的空間構型是正四面體，CH₄性質穩(wěn)定不通常條件下不跟強酸強堿強氧化劑作用，在一定條件下可以與鹵素單質發(fā)生取代反應，故答案為：正四面體，④：
（2）⑧所代表的元素是Si在元素周期表的位置為第三周期，第ⅣA；其最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：第三周期，第ⅣA；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）O、Na、Al的原子半徑由大到小按電子層越多半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（4）F非金屬性強于弱Cl，故HF穩(wěn)定性強于HCl，故答案為：＞
（5）過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構成，電子式為，與水反應的化學方程式為 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（6）①E是二氧化碳，其結構式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
②自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，即鈉離子濃度為0.5mol/L．取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質量為

1

2

×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g，
故答案為：2.65．

點評：本題考查常用化學用語的理解，涉及分子結構、化學計算、離子方程式書寫，需要學生熟練掌握元素化合物的性質，難度不大，注意對基礎知識的全面掌握．