15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有的分子數(shù)為0.5NA
B．3.2gCH4含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA
C．足量的O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba（0H）2溶液中含有的0H-數(shù)為0.2NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體；
B．根據(jù)$\frac{m}{M}=n$計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，每個(gè)甲烷分子含有4條C-H鍵；
C．根據(jù)Na$\stackrel{-e-}{→}$Na+計(jì)算；
D．pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．n（CH4）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，含有0.2NA個(gè)分子，每個(gè)甲烷分子含有4條C-H鍵，因此化學(xué)鍵數(shù)為0.8NA，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)Na$\stackrel{-e-}{→}$Na+，1molNa失去NA個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；
D．常溫下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件、轉(zhuǎn)移電子數(shù)以及pH的計(jì)算方法為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．依據(jù)如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量低
B．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
C．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
D．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：
元素代號(hào)部分特征
A單質(zhì)為相同條件下密度最小的氣體
B基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
C與元素E處于同一周期且電負(fù)性僅次于E
D位于第三周期且第一電離能最小
E雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.4285g/L
F生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（所有問(wèn)題答案都要用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）
（1）C、D、E的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞N＞O，B、C、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素間可以形成多種化合物，其中有一種既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵，寫出其電子式；F的氧化物既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，試寫出其氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A和C可以形成多種化合物，其中一種為六原子化合物甲（C2A4），甲可用作發(fā)射衛(wèi)星時(shí)的燃料，用NO2為氧化劑時(shí)，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
寫出甲與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）在一容積固定的密閉容器中模擬工業(yè)制取NH3的反應(yīng)N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，并保持溫度不變，已知初始加入1molN2和4molH2，且達(dá)到平衡后生成amolNH3，則達(dá)到平衡后，NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{5-a}$；若在恒溫恒壓的實(shí)驗(yàn)條件下，若改為加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上次相同，在還應(yīng)加入4molNH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．納米技術(shù)是正在崛起的新科技，它研究的粒子直徑在1～100nm之間．在此范圍內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生很大變化．例如Cu的直徑加工成幾個(gè)納米時(shí)，會(huì)在空氣中劇烈燃燒．納米TiO2是理想的光催化劑，光照時(shí)在常溫下可將汽車尾氣中氮、硫的氧化物氧化成相應(yīng)的酸，它還可以將廢水中的有害物質(zhì)快速氧成CO2和H20、作抗菌材料等．以下有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．納米銅比納米鐵金屬活動(dòng)性更強(qiáng)
B．納米銅在反應(yīng)中可能作氧化劑
C．納米TiO2在不同溶劑中均形成了膠體
D．納米TiO2有很強(qiáng)的氯化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．雙氫青篙素屬于脂類物質(zhì)
B．青蒿素的分子式為C15H21O5
C．青蒿素環(huán)上的一氯取代物有11種
D．青蒿素通過(guò)加成反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)“菠菜與豆腐同食會(huì)引起結(jié)石”的說(shuō)法產(chǎn)生了興趣．于是查閱了相關(guān)資料，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作欲檢測(cè)菠菜中草酸鹽的含量．查閱資料得知：
Ⅰ．菠菜中富含可溶性草酸鹽，易與豆腐中的鈣鹽形成不溶于水能溶于稀硫酸的草酸鈣（CaC2O4）
Ⅱ．有關(guān)專家建議食用高草酸蔬菜的同時(shí)，適當(dāng)攝入高鈣食物，使二者在腸道內(nèi)結(jié)合成草酸鈣沉淀，并隨著大便排出體外．以免草酸進(jìn)入血液中與人體內(nèi)的血鈣結(jié)合，形成血液中的草酸鈣需經(jīng)肝臟、腎臟、尿道，隨著小便排出體外，大量草酸鈣流經(jīng)腎臟，提升了泌尿系統(tǒng)結(jié)石的風(fēng)險(xiǎn)．
Ⅲ．草酸（H2C2O4）具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）該活動(dòng)小組的同學(xué)取m g菠菜樣品在研缽中研磨成汁，用足量熱的稀硫酸溶液浸泡，最后過(guò)濾（填操作名稱）得到澄清溶液．
（2）將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并加水配制成250mL溶液A．
（3）用滴定法測(cè)定草酸鹽的含量．
①量取待測(cè)溶液A 20.00mL于錐形瓶中，置于鐵架臺(tái)的白紙上．
②用酸式滴定管（填儀器名稱）盛裝0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；當(dāng)溶液由無(wú)色變紅，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)，停止滴定，并記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
（4）KMnO4滴定待測(cè)溶液A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算菠菜中草酸鹽
   （以C2O42-計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（可以只列式不化簡(jiǎn)）$\frac{5.5g}{mg}$×100%．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液A的體積（mL）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次20.000.1020.12
第二次20.002.2024.20
第三次20.004.3024.28
（5）下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是CD．
A．配制溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒       B．錐形瓶未干燥就直接加入待測(cè)液
C．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器就加入標(biāo)準(zhǔn)液開(kāi)始滴定
D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失   E．滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過(guò)程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=4；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了10mL，此時(shí)溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）③點(diǎn)時(shí)pH=7，此時(shí)溶液中c（F-）=c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了20mL，此時(shí)溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒
是F-和HF；
（6）若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過(guò)滴定的方法測(cè)定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測(cè)最好使用的指示劑為酚酞（常見(jiàn)指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的濃度（mol/L）NaOH的濃度（mol/L）混合溶液的PH
甲0.20.2PH=a
乙C10.2PH=7
丙0.10.1PH=10
請(qǐng)回答：
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸：若a=7，則說(shuō)明HA為強(qiáng)酸；若a＞7，則說(shuō)明HA為弱酸．
（2）試表示出甲組混合液中的電荷守恒關(guān)系c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
（3）單從乙組情況分析，若HA是弱酸，則C1＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此時(shí)混合溶液中c（A-）=c（Na+）（填“＞”“＜”“=”）
（4）丙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．室溫下：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
③A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
④A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系是A＜B＜C；
（5）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸③0.1mol•L-1氯化鎂溶液④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，C（Ag+）大小順序：④＞①＞②＞③．（用序號(hào)表示）

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同步練習(xí)冊(cè)答案