Question

8．室溫下：（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時(shí)，①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
③A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C 點(diǎn)對應(yīng)的溶液；
④A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系是A＜B＜C；
（5）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L^-1鹽酸③0.1mol•L^-1氯化鎂溶液④0.1mol•L^-1硝酸銀溶液中，C（Ag⁺）大小順序：④＞①＞②＞③．（用序號(hào)表示）

Answer 1

分析 （1）稀釋促進(jìn)CH₃COONa水解，溶液的pH變化小于2個(gè)單位；
（2）相同pH的溶液，（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度相等，NH₄HSO₄電離時(shí)產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后生成CH₃COONa，溶液顯堿性；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合，醋酸的濃度大于NaOH；
（4）①氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液顯堿性；
②A點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH，溶液顯酸性；
③氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液中離子濃度最大；
④酸電離的氫離子抑制水的電離，氫離子的濃度越大，水的電離程度越��；
（5）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化，從平衡移動(dòng)的角度分析．

解答 解：（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍，促進(jìn)CH₃COONa水解，溶液的pH變化小于2個(gè)單位，所以pH＞11；
故答案為：＞；
（2）相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時(shí)產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄；則三種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)椋孩?②＞③；
故答案為：①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后生成CH₃COONa，溶液顯堿性，由于醋酸根離子水解濃度會(huì)減小，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；pH=1的醋酸，其濃度大于0.1mol/L，pH=13的氫氧化鈉，其濃度等于0.1mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性；
故答案為：＞；酸；
（4）①氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液顯堿性，所以選擇在堿性條件下變色的指示劑，則選擇酚酞；
故答案為：酚酞；
②A點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH，溶液顯酸性，CH₃COOH的電離程度大于CH₃COONa的水解程度，所以C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
故答案為：C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
③醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，隨著氫氧化鈉的加入，溶液中離子濃度增大，所以C點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液中離子濃度最大；
故答案為：C；
④酸電離的氫離子抑制水的電離，氫離子的濃度越大，水的電離程度越小，隨著氫氧化鈉的加入，溶液中氫離子濃度減小，所以水的電離程度增大，則水的電離程度A＜B＜C；
故答案為：A＜B＜C；
（5）①蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；
②0.1mol•L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡，Ag⁺濃度減小；
③0.1mol•L^-1MgCl₂溶液中Cl^-濃度為0.2mol/l，抑制程度溶解平衡，Ag⁺濃度減小，Cl^-濃度越大，Ag⁺濃度越�。�
④0.1mol/L硝酸銀溶液中Ag⁺濃度為0.1mol/L；抑制程度溶解平衡，Ag⁺濃度越增大，
則Ag⁺離子濃度大小為：④＞①＞②＞③；
故答案為：④＞①＞②＞③．

點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解原理和弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液的定性分析、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意pH與濃度的關(guān)系、電荷守恒、鹽類水解原理等即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．