下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、氯化鎂溶液和氨水混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
D、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學式；
B．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學式；
C．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．反應(yīng)生成硝酸銅和Ag，遵循電子、電荷守恒．
解答： 解：A．碳酸鈣溶于醋酸溶液中的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故A錯誤；
B．氯化鎂溶液和氨水混合的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故B錯誤；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案不可行的是（　�。�
A、用澄清石灰水檢驗CO中含有的 CO2
B、用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗溶液中含有的Cl-
C、用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體
D、用溶解、過濾的方法分離泥沙和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法不正確的是（　�。�
A、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HY04
B、原子半徑由小到大的順序為W＜X＜Z
C、X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)
D、Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

當反應(yīng)：Cl2（g）+S（g）?SCl2（g）達到平衡后，若將容器體積縮小，則此時反應(yīng)速率的變化情況是
（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、a電極是負極
B、b電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、在電池內(nèi)部，H+向a電極附近運動
D、氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

與自然界中的許多變化一樣，化學反應(yīng)具有方向性．下列敘述正確的是（　�。�
A、原電池反應(yīng)常常是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)
B、△H＜0，△S＜0 的反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C、體系本身的能量增加和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進行的傾向
D、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能在X射線透視腸胃時用作“鋇餐”的是（　�。�
A、BaSO4
B、BaCO3
C、BaCl2
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
B、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
n（mol） 		0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式
 
；在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
（2）計算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）在一定溫度下上述反應(yīng)達到平衡的標志是
 
（填序號）．
A．容器中壓強不變
B．容器內(nèi)c（N2O4）：c（NO2）=1：2
C．混合氣體中c（NO2）不變
D．單位時間消耗1摩爾N2O4的同時生成2摩爾的NO2
（4）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖：若不改變（N2O4、NO2的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
（寫一種）；圖中t6時引起變化的條件是
 
；圖中表示平衡混合氣體中NO2的含量最高的一段時間是
 
．

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