Question

與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原電池反應(yīng)常常是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
• B、△H＜0，△S＜0 的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
• C、體系本身的能量增加和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向
• D、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）的△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．依據(jù)原電池構(gòu)成的條件判斷；
B．依據(jù)△G=△H-T△S＜0，判斷；
C．依據(jù)判據(jù)△G=△H-T△S＜0結(jié)合焓變熵變分析判斷；
D．依據(jù)△G=△H-T△S是否小于0判斷．

解答： 解：A．能構(gòu)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．△H＜0，△S＜0，則△H-T△S是否小于0取決于T，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)△H-T△S可知，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)△H-T△S一定小于0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，也就是說體系能量減小和混亂度增大都有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．△H＞0，△S＞0，則只有在T較大的情況下△H-T△S才能小于0，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法，題目難度不大，依據(jù)△H-T△S判據(jù)是解題的關(guān)鍵．