【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 3mol單質(zhì)Fe在純氧中完全燃燒，失去8NA個(gè)電子

B. 1molCu和足量熱濃硫酸充分反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2的混合氣體中含有NA個(gè)原子

D. 78g Na2O2中含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA個(gè)

【答案】A

【解析】

A. Fe3O4中鐵元素的平均化合價(jià)為，故1mol鐵反應(yīng)失去電子mol，3mol Fe單質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，A項(xiàng)正確；
B. 銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是SO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2的物質(zhì)的量為1mol，含2NA個(gè)原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 78g Na2O2為1mol，1molNa2O2含有1mol過(guò)氧鍵O22-，則共價(jià)鍵數(shù)目為NA個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅(含有少量鋅、金、銀等雜質(zhì))的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________。

(2)乙裝置中陽(yáng)離子通過(guò)X膜向________ 極(填“Fe”或“C”)移動(dòng)，寫出乙裝置中的石墨電極上的電極方程式____________________________________。

(3)若在標(biāo)況下，有2.24L氧氣參與反應(yīng)，則乙裝置中右側(cè)溶液________(填“增加”或“減少”)______g，丙裝置中CuSO4濃度__________(填“增加”、“減少” 或“不變”)；若將乙裝置兩側(cè)溶液混合，常溫下加水稀釋至體積為4 L，則此時(shí)溶液液的pH=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，常溫下，有氧化還原反應(yīng)（未配平）：HFeO4-+(NH2)2CS+H2O→Fe(OH)3+(NH2)2CO+SO42-+OH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. HFeO4-為還原劑，Fe(OH)3為氧化產(chǎn)物

B. 氧化劑與還原劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為4∶3

C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H+)/Kw逐漸變小

D. 為此反應(yīng)的中間產(chǎn)物，其中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。所發(fā)生的轉(zhuǎn)化過(guò)程為CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)物理性質(zhì)如表所示。

性質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，將有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量為2.0 g。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加入濃硫酸中，說(shuō)明理由：___________。

（2）加入沸石的作用是___________，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確措施是___________。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是____，D儀器的名稱是_______。

（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時(shí)，水在______(填“上”或“下”)層。

（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是______________________。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_____%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，密度之比為__________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。

（3）標(biāo)況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。

（4）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對(duì)電解的影響，原理如下：

（1）

（2）

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小

C. 該過(guò)程中，Cu+起到了催化劑的作用

D. 從反應(yīng)自發(fā)性角度分析，如反應(yīng)（2）能自發(fā)進(jìn)行，則b>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.橫軸0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2O

B.橫軸1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.橫軸2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D.原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是化工合成中最重要的鎳源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料（含鎳、鐵、鋁）生產(chǎn)氯化鎳晶體流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生產(chǎn)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

開始沉淀的pH

7.6

2.7

7.1

3.7

沉淀完全的pH

9.6

3.7

9.2

4.7

回答下列問(wèn)題：

（1）加入氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，調(diào)pH的范圍為____________，若調(diào)，則溶液中_______________。（已知，）

（2）濾液A的溶質(zhì)主要是______________________。

（3）操作①的實(shí)驗(yàn)方法依次是_____________、_____________、過(guò)濾、洗滌、干燥，操作②的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

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