Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、SiO₂與NaOH溶液：SiO₂+2Na⁺+2OH^-═Na₂SiO₃↓+H₂O
• B、將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+2ClO^-═SO₃^2-+2HClO
• C、向含有0.4mol FeBr₂的溶液中通入0.1mol Cl₂反應：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• D、NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．硅酸鈉為可溶性鹽，應該拆成離子形式；
B．在反應產物中，次氯酸可以將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，本身被還原為氯離子；
C．二價鐵離子還原性強于溴離子；
D．NH₄Al（SO₄）₂Ba（OH）₂溶按照1：2反應時硫酸根恰好沉淀．

解答： 解：A．SiO₂與NaOH溶液反應的離子方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中，離子方程式為：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故B錯誤；
C．向含有0.4mol FeBr₂的溶液中通入0.1mol Cl₂反應，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正確；
D．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓++NH₃．H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，書寫離子方程式時應注意化學式的拆分、反應物用量對反應的影響，題目難度不大．