Question

某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．回答下列問題：
（1）Na₂B溶液顯

 

（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是

 

（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是

 

．
A．c（B^2-）+c（HB^- ）+c（H₂B）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺ ）=c（OH^- ）+c（HB^-）+2c（B^2- ）
D．c（Na⁺）=2c（B^2- ）+c（HB^- ）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）H₂B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB^-只能電離不能水解，說明B^2-離子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，則Na₂B溶液呈堿性；
（2）任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）H₂B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB^-只能電離不能水解，說明B^2-離子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，則Na₂B溶液呈堿性，其水解方程式為：B^2-+H₂O?HB^-+OH^-，
故答案為：堿性；B^2-+H₂O?HB^-+OH^-；
（2）A．H₂B第一步完全電離，所以溶液中不存在H₂B，應該為c（B^2-）+c（HB^- ）=0.1mol/L，故A錯誤；
B．H₂B第一步完全電離，所以溶液中不存在H₂B，溶液中存在質子守恒，根據(jù)質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺ ）=c（OH^- ）+c（HB^-）+2c（B^2- ），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（B^2- ）+2c（HB^- ），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，注意該酸第一步完全電離、第二步部分電離，導致溶液中不存在H₂B，為易錯點，再結合守恒思想解答，題目難度中等，為易錯題．