【題目】硼及其化合物在食品、紡織、醫(yī)藥、航空等領域應用廣泛。

(1)砷化鎵是一種重要的半導體材料。鎵(Ga)與硼同族,鎵的原子結構示意圖為____。

(2)B2H6(乙硼烷)氣體燃燒熱值高,是未來的高能燃料,用于火箭和導彈。1molB2H6(g)O2(g)中燃燒,生成B2O3(s)H2O(g)放出2033.8kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式__________。

(3)在其他條件相同時,反應H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的轉化率(a)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化見圖,由此圖可得出:

①該反應的H_______0(“<”=”“>”)。分析H3BO3的速率,va(逆)_______vb())(“<”“=”“>”)。

②根據(jù)化學反應原理,分析升高溫度對制備B(OCH3)3反應的影響_______。

③若要進一步提高硼酸的轉化率,除了可以適當改變反應溫度外,還可以采取的措施有:_______

(4)H3BO3溶液中存在如下反應:H3BO3(aq) +H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常溫時,已知0.70molL-1H3BO3溶液中,平衡(H+)=2.0×10-5molL-1,水的電離可忽略不計,列式計算該反應的平衡常數(shù)K約為_______(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) ΔH=-2033.8kJ/mol 升高溫度,反應速率加快;同時平衡正向移動,B(OCH3)3產(chǎn)率提高 分離出B(OCH3)3、增加甲醇的濃度(量) 5.7×10-10mol/L

【解析】

(1)根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結構示意圖;

(2)根據(jù)反應的物質的物質的量及物質的存在狀態(tài)、反應釋放的能量書寫熱化學方程式;

(3)①根據(jù)不同溫度下H3BO3的平衡轉化率(a)大小分析,并根據(jù)濃度對反應速率的影響判斷a、b兩點的反應速率大小;

②從溫度對反應速率的影響和該反應的正反應為吸熱反應分析;

③從化學平衡影響因素分析選擇的外界條件;

(4)根據(jù)平衡常數(shù)的含義計算K。

(1)Ga是第四周期第IIIA的元素,原子序數(shù)是31,原子核外最外層有3個電子,其原子結構示意圖為

(2) 1molB2H6(g)O2(g)中燃燒,生成B2O3(s)H2O(g)放出2033.8kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) ΔH=-2033.8kJ/mol

(3)①根據(jù)圖示可知:升高溫度H3BO3的平衡轉化率(a)增大,說明升高溫度,反應正向移動。根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動,該反應的正反應為吸熱反應,所以H>0

a點反應未達到平衡,反應正向進行,b點反應達到平衡狀態(tài),隨著反應的進行,生成物濃度逐漸增大,v逐漸增大,v逐漸減小,到b點時逆反應速率逐漸增大,v=v,所以反應速率va(逆)<vb();

②升高溫度,反應速率加快;同時由于該反應的正反應是吸熱反應,升高溫度,化學平衡正向移動,使B(OCH3)3產(chǎn)率提高;

③反應的H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O正反應為吸熱反應,若要進一步提高硼酸的轉化率,除了可以適當改變反應溫度外,還可以采取分離出B(OCH3)3、增加甲醇的濃度()等措施達到目的;

(4)反應H3BO3(aq) +H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)達到平衡時,根據(jù)物質變化關系可知平衡時c([B(OH)4]-)=c(H+)=2.0×10-5mol/L,c(H3BO3)=0.70mol/L-2.0×10-5mol/L=0.70mol/L,所以K= mol/L =5.7×10-10mol/L。

練習冊系列答案
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1)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比,活化能_____,單位體積內活化分子的百分數(shù)__,因此反應速率____,(前面的三個空填增大”“減小”“不變)你認為最可能的原因是_______

2)在一固定容積的密閉容器中,進行如下反應:CsH2OgCOgH2g。若容積體積為2L,反應10s H2質量增加0.4g,則該時間內CO的反應速率為___。若增加炭的量,則正反應速率____(選填增大、減小、不變)。若增大壓強,化學平衡向_____移動(選填正向、逆向)。

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1)請回答圖中甲、乙兩池的名稱.甲池是 ______裝置,乙池是 ______ 裝置;

2)請回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是 ______ ,B(石墨)電極的名稱是 ______

3)通入O2的電極的電極反應式為: ______ ,A Fe)電極的電極反應式為 ______

4)乙池中反應的化學方程式為 ______ ;

5)電解一段時間后,乙池中AFe)極的質量增加5.4g時,且溶液的體積為500mL,求所得溶液在25℃時的pH= ______ ,甲池中消耗O2 ______ mL(標準狀況下).

6)鈷鐵氧體(CoFe2O4)不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料,還是重要的鋰離子電池負極材料。工業(yè)上,用電化學法制得CoFe2O4。以NaOH溶液作電解液,純凈的鈷鐵合金(CoFe2)作陽極進行電解,在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學方程式為_________________________。

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1)寫出各物質的化學式:

A______B_____,C_____,D_____,E_____F______。

2)寫出下列反應的化學方程式:

B→A________________________

B→C___________________________。

3)寫出C→F的離子方程式:___________________。

4)在AF六種物質中,既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。

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B. 燒瓶內液面不可能上升

C. 大試管內的液體可能會分層

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【題目】已知常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表:

溶質

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關說法正確的是

A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:H2CO3<HClO<HF

B. 若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

C. 根據(jù)上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

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