Question

一定量的氧化銅被足量的一氧化碳在加熱的情況下還原，得到的氣體通入含有Xmol氫氧化鈣的澄清石灰水，得沉淀Y克，則原氧化銅的質(zhì)量是多少？
[已知反應(yīng)CaC0₃+CO₂+H₂0=Ca（HCO₃）₂]．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：CO還原CuO的反應(yīng)為CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，
當(dāng)溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈣時(shí)，根據(jù)鈣原子守恒計(jì)算CO₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化碳和CuO之間的關(guān)系式計(jì)算氧化銅的質(zhì)量；
當(dāng)溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈣時(shí)，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化碳和CuO之間的關(guān)系式計(jì)算氧化銅的質(zhì)量．

解答： 解：CO還原CuO的反應(yīng)為CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，
當(dāng)溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈣時(shí)，n（CaCO₃）=

Yg

100g/mol

=

Y

100

mol=0.01Ymol，根據(jù)鈣原子守恒得n（Ca（HCO₃）₂）=Xmol-

Y

100

mol=（X-0.01Y）mol，
根據(jù)C原子守恒得n（CO₂）=n（CaCO₃）+2n（Ca（HCO₃）₂）=0.01Ymol+2（X-0.01Y）mol=（2X+0.01Y）mol，
m（CuO）=（2X+0.01Y）mol×80g/mol=（160X+0.8Y）g；
當(dāng)溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈣時(shí)，根據(jù)碳原子守恒得n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.01Ymol，再根據(jù)二氧化碳和CuO之間的關(guān)系式得氧化銅的質(zhì)量=0.01Ymol×80g/mol=0.8Yg，
答：原氧化銅的質(zhì)量是（160X+0.8Y）g或0.8Yg．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)物與二氧化碳的量有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，再結(jié)合原子守恒解答，題目難度不大．