Question

某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該原電池的正確組成是（　�。�

	A	B	C	D
正極	Zn	Cu	Zn	石墨
負(fù)極	Cu	Zn	Ag	Zn
電解質(zhì)溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	CuCl2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極是較活潑的金屬，正極是較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘�，�?jù)此分析．

解答： 解：該原電池發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以作負(fù)極，
銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)為正極上的反應(yīng)，正極材料是活潑性比Zn弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲?br />電解質(zhì)溶液是含有發(fā)生還原反應(yīng)離子的電解質(zhì)溶液，即溶液中必定含有銅離子，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極．