【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是( )
A. 海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴
B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量
C. 煤干餾的產(chǎn)品很多,是一個化學(xué)変化
D. 海水提鎂的過程為:MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg
【答案】D
【解析】A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法判斷;
B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈,得到汽油;
C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱,產(chǎn)生很多新物質(zhì);
D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂,再電解氯化鎂得到鎂。
A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法可知,是先將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴,A正確;
B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈,得到汽油,以提高汽油的產(chǎn)量,B正確;
C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱,產(chǎn)生很多新物質(zhì),所以是化學(xué)變化,C正確;
D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂,再通過電解熔融的氯化鎂得到鎂,D錯誤。
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某“84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_________________mol·L-1。(保留兩位有效數(shù)字)
(2)某同學(xué)取 100 mL 該“84 消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中 c(Na+)=________ mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說法不正確的是______________(填序號)。
a.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要其它玻璃儀器
b.儀器E用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
c.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
(4)儀器 E 使用前必須__________________。儀器 E上標(biāo)記有________(填序號); ①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)
+H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁(熔點660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)上以鋁土礦(含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質(zhì))為原料提取Al2O3(熔點2045℃),并將Al2O3和冰晶石(Na3AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得;卮鹣铝袉栴}:
(1)冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬,寫出鋁與CrO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。
(2)操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。
(3)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合,充分反應(yīng)后滴加氨水,無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ ;該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是 _________________________。
(4)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為_________ ,此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-,仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害,還需對該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。已知:25℃時,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時,若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=____,此時水中=__________。
(5)工業(yè)上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁(如圖所示)。
①陰極電極反應(yīng)式為________________________ 。
②工業(yè)生產(chǎn)中,陽極材料要定期補充,其原因是:____________________。
(6)下列有關(guān)推理不合理的是 ______。
a.工業(yè)上可以用熱還原法來制取Ga
b.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3
c.由最外層電子數(shù)相同可知,鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似
d.可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設(shè)計實驗證明Ga(OH)3的兩性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.02mol/(L·s)
C. vC=0.2mol/(L·min) D. vD=0.01mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后,聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣,設(shè)計如下實驗方案探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。
編號 | 溫度 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
甲 | 25℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸餾水 |
乙 | 25℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 |
丙 | 40℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸餾水 |
(1)實驗乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)實驗甲和實驗乙的實驗?zāi)康氖?/span>____________。實驗甲和實驗丙的實驗?zāi)康氖?/span>___________。
(3)實驗過程中該同學(xué)對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
氣體體積/mL | 實驗乙 | 15.0 | 29.5 | 43.5 | 56.5 | 69.5 |
0~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差,二者速率存在差異的主要原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 2v (NH3)=v (CO2)
B. 密閉容器中氣體密度不變
C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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