【題目】在一定溫度下,某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)
+H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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【題目】25℃時,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時,下列關(guān)系正確的是:( )
A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-)
C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)
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【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強。
Ⅰ.經(jīng)查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。請設(shè)計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________
Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。
(1)使用銅絲的優(yōu)點是________________________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
裝置C中盛放的藥品是_________;(填字母代號)
A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳
(3)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于錐形瓶中,
用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填字母代號)。
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c.滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。
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【題目】25℃時,0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A. W點所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32-)+c (OH-)+c (Cl-)
B. pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl-)
C. pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1
D. pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (H2CO3)
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【題目】在實驗室里用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.反應(yīng)物中,氧化劑是;化合價升高的元素是 . 反應(yīng)中HCl的作用是 .
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【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為 ?赏ㄟ^反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的ΔH= 。
②NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì),可作長效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
①該反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在200 min達到平衡狀態(tài),則0~200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= 。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 (填“A”或“B”或“C”)點。
③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數(shù)比為( )
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
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【題目】在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是( 。
A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3
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【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品,如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.a(chǎn)處通入氫氣,發(fā)生了還原反應(yīng):H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化,電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
C.b處通入氧氣,為電池的正極
D.P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池負極
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