Question

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

• A、用10mL量筒量取0.50mol?L^-1 H₂SO₄溶液5.50mL
• B、在滴有酚酞的Na₂C0₃溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，紅色逐漸褪去，說明Na₂C0₃溶液中存在水解平衡
• C、將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大
• D、用HN0₂溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明HN0₂是弱電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．量筒只能準(zhǔn)確到0.1mL；
B．Na₂CO₃溶液中存在碳酸根離子水解反應(yīng)生成氫氧根離子；
C．等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pH變化大；
D．導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)．

解答： 解：A．用10mL量筒只能量取0.50mol?L^-1 H₂SO₄溶液5.5mL，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂CO₃溶液中存在碳酸根離子水解反應(yīng)生成氫氧根離子，滴加BaCl₂溶液，水解平衡逆向移動(dòng)，紅色逐漸褪去，可說明Na₂C0₃溶液中存在水解平衡，故B正確；
C．等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，鹽酸的pH變化大，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，醋酸溶液的pH變化小，故C錯(cuò)誤；
D．溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮，沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，無法說明HNO₂是弱電解質(zhì)，故不能證明HNO₂是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及液體的量取、水解平衡移動(dòng)、稀釋pH的變化及導(dǎo)電性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和化學(xué)反應(yīng)原理的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，注意實(shí)驗(yàn)操作的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．