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下列物質轉化在一定條件下不能實現(xiàn)的是（　　）
A、Al2O3→Al（OH）3→Al3+
B、Cu→CuO→CuSO4
C、Na→NaOH→Na2CO3
D、Fe（OH）3→Fe2O3→Fe3+
考點：鎂、鋁的重要化合物,鈉的化學性質,鐵的氧化物和氫氧化物,銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：元素及其化合物
分析：A．氧化鋁不能轉化為氫氧化鋁，氫氧化鋁和酸反應生成Al3+；
B．銅和氧氣生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅；
C．鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉；
D．氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，氧化鐵和強酸反應生成Fe3+．
解答： 解：A．氧化鋁不能轉化為氫氧化鋁，氫氧化鋁和酸反應生成Al3+，故A不能實現(xiàn)；
B．銅和氧氣生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，故B能實現(xiàn)；
C．鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，故C能實現(xiàn)；
D．氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，氧化鐵和強酸反應生成Fe3+，故D能實現(xiàn)；
故選A．
點評：本題考查化合物的性質，題目難度不大，熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)四種變化：①Fe（s）→Fe（g）；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1
③C（s）+CO2（g）═2CO（g）；④NaOH（s）═Na+（aq）+OH-（aq）．請回答下列問題
（1）上述變化中，需要吸收熱量的是
 
（請?zhí)钭兓拇a①②③④，下同）
（2）上述變化中，體系的混亂度增大的是
 
．
（3）已知下列兩種鍵能，H-H：436kJ?mol-1、O-H：463kJ?mol-1，請計算斷裂1mol O2（g）中的共價鍵需要吸收
 
 kJ的能量．
（4）下面幾種說法中．正確的是
 

A．化合反應都大多是放熱反應
B．凡是需要加熱的反應，都是吸熱反應
C．體系的混亂度增大的反應都是吸熱反應
D．中和反應是放熱反應，其化學能可以轉化成電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a mol A（？），b mol B（？）置于一定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：
aA（？）+bB（？）?cC（？）+dD（？）+Q，t min時建立平衡．A的物質的量隨時間的變化如圖（甲）中實線所示：（提示：平均相對分子質量=氣體總質量/氣體總物質的量）

（1）若A、B、C、D均為氣態(tài)，反應混合氣體的平均相對分子質量隨時間變化如圖（乙）所示，則a+b
 
c+d（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，升高溫度，A的物質的量的含量增加，則Q
 
0（填“大于”或“小于”）
（3）若A、B、C為氣態(tài)，且a+b=c，增大壓強，平衡發(fā)生移動，則D為
 
（填“氣態(tài)”、“非氣態(tài)”或“不能確定”）．
（4）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，反應開始時改變某一條件，a的物質的量隨時間的變化如圖（甲）中的虛線所示，則改變的這一條件可能是
 
．
（5）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，達到平衡后，保持溫度不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，對此結果合理的解釋為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C7H10O5
B、分子中含有3種官能團
C、可發(fā)生加成反應和酯化反應
D、在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被還原的H2SO4的物質的量（　�。�
A、小于0.9mol
B、等于0.9mol
C、在0.9mol和1.80mol之間
D、大于0.90mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（　�。�
A、ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
B、原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
C、第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
D、原子序數(shù)為52的元素位于元素周期表的第五周期ⅦA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

對銅-鋅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（　�。�
A、鋅片溶解了32.5克
B、鋅片增重了32.5克
C、銅片上放出了11.2L氫氣
D、銅片上放出了1mol氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�
A、用10mL量筒量取0.50mol?L-1 H2SO4溶液5.50mL
B、在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2C03溶液中存在水解平衡
C、將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大
D、用HN02溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明HN02是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測
B、為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次混合溶液的pH
C、常溫下若強酸、強堿等體積中和后pH=7，則中和之前pH酸+pH堿=14
D、在pH=12的某溶液中，水電離出的c（OH-）=10-2mol/L

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