2．下列氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序的是（　　）
A．HBr、HCl、HFB．HF、H2O、NH3C．NH3、PH3、H2SD．SiH4、CH4、NH3

分析 元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性依次減弱，據(jù)此解答．

解答 解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br，氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性：F＞O＞N，氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故B正確；
C．非金屬性：N＞S＞P，氫化物穩(wěn)定性：NH3＞H2S＞PH3，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性：N＞C＞Si，氫化物穩(wěn)定性：NH3＞CH4＞SiH4，故D錯(cuò)誤；‘
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，熟悉元素非金屬性判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．根據(jù)所學(xué)，回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物的名稱(chēng)是知識(shí)交流和傳承的基礎(chǔ)．
①
的系統(tǒng)命名為：2，6-二甲基-3-乙基庚烷．
②3-甲基-2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
③丙三醇俗稱(chēng)甘油．
（2）官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)起決定作用，但也會(huì)受到所連基團(tuán)的影響．
①比較沸點(diǎn)＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比較水溶性：＜
③比較酸性：＞CH3COOH（提示：類(lèi)比酚與醇的酸性）
（3）合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用．
①請(qǐng)寫(xiě)出甲苯合成TNT的反應(yīng)方程式：；
②請(qǐng)寫(xiě)出制取酚醛樹(shù)脂的反應(yīng)方程式：n+nHCHO +nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子數(shù)相等
C．5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應(yīng)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
D．等物質(zhì)的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，故可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B．實(shí)驗(yàn)室可利用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣
C．蔗糖中滴入濃硫酸可觀察到蔗糖由白變黑，后體積膨脹并產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體，該過(guò)程中濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性
D．在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅、鋅原電池中，溶液中的SO42-向原電池的正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 A苯環(huán)上的n溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目和m溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等，則n和m一定滿足的關(guān)系式是（　　）
A．2n=mB．n=mC．n+m=6D．n+m=8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外層S能級(jí)和P能級(jí)軌道上的電子數(shù)相等，C+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)之和是F元素原子序數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p2
（2）B、C、D三種元素形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族
（4）B、E兩種元素形成的晶體類(lèi)型為原子晶體
（5）電負(fù)性：A＜B，氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，第一電離能：C＜D，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)．一種制備草酸晶體（H2C2O4•2H2O）的工藝流程如圖：
（1）寫(xiě)出第②步脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑；
（2）用化學(xué)式表示：ACaC2O4，濾渣CaSO4；
（3）如何證明第①步反應(yīng)有甲酸鈉生成，實(shí)驗(yàn)操作為取①反應(yīng)后的溶液于試管中，加入銀氨溶液，加熱有銀鏡現(xiàn)象產(chǎn)生，再加入硫酸，生成的氣體通過(guò)澄清石灰水變渾濁，可以證明有甲酸鈉生成；
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸．該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4；
（5）第③步得到的草酸晶體的純度用高錳酸鉀法測(cè)定．稱(chēng)量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色半分鐘內(nèi)不消褪，消耗KMNO4溶液15.00mL，則該草酸成品的純度為94.5%，若上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不慎將KMnO4溶液滴了1滴至錐形瓶外，則上述計(jì)算結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH．
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol．
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因．氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在鹽酸中氫離子濃度較大，可使平衡逆向移動(dòng)，一直鐵離子水解．
（4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2O?HCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO3固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子NH2Cl+H2O=HClO+NH3 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答在鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕BD．

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