17．已知化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為 A苯環(huán)上的n溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目和m溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等，則n和m一定滿足的關(guān)系式是（　�。�
A．2n=mB．n=mC．n+m=6D．n+m=8

分析 利用換元法解答，苯環(huán)上有6個氫原子，苯環(huán)上n溴代物可看作苯環(huán)上n個氫原子被溴原子取代，也可看成6-n個溴原子被氫原子取代，二者同分異構(gòu)體數(shù)目相同．

解答 解：苯環(huán)上有6個氫原子，苯環(huán)上n溴代物可看作苯環(huán)上n個氫原子被溴原子取代，也可看成6-n個溴原子被氫原子取代，二者同分異構(gòu)體數(shù)目相同．因苯環(huán)上的n溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目和m溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等，所以n+m=6，故選C．

點評 本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，難度中等，注意利用換元法進行的解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z
B．該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率 0.083mol•L-1•min-1
C．該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于45%
D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．過氧化鈉B．二氧化硫C．鹽酸D．氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中正確的是（　　）
A．-OH與 都表示羥基B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．CH4分子的比例模型：D．次氯酸分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實驗裝置的是（　�。�
A．濃氨水與固體CaOB．稀鹽酸與石灰石C．稀硝酸與銅片D．濃鹽酸與MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強到弱順序的是（　　）
A．HBr、HCl、HFB．HF、H2O、NH3C．NH3、PH3、H2SD．SiH4、CH4、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)．
（Ⅰ）甲、乙兩同學(xué)進行了下列實驗：取一定量的銅片和20mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多硫酸剩余．
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．可以證明有余酸的實驗方案是ad（填字母）．
a．再加入適量NaNO3固體   b．再滴入BaCl2溶液    c．再加入銀    d．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．下列方案中不可行的是ac（填字母）．
a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）
d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）
（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量．在反應(yīng)后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g，測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL．則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.36-\frac{W}{48}}{V{×10}^{-3}}$mol/L（用含W、V的代數(shù)式表示）．
（Ⅱ）丙同學(xué)探究SO2與BaCl2溶液能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀．
丙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，再緩緩?fù)ㄈ隑aCl2溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO2具有還原性性．用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．聚合氯化鋁（化學(xué)式為[Al2（OH）nCl6-n•XH2O]m）晶體是一種高效無機水處理劑，如圖是實驗室模擬工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等雜質(zhì)．

（1）試劑X（寫名稱）是氧化鋁或氫氧化鋁，操作2包含過濾、洗滌和干燥．
（2）生產(chǎn)過程中操作1的操作步驟沿玻璃棒慢慢向過濾器中注入溶液，待溶液濾出后，重復(fù)操作2到3次，至濾液澄清為止．
（3）當n=1時，制備Al2（OH）nCl6-n•XH2O的離子方程式：2nAl3++（6-n）Cl-+（x+n）H2O?Al2（OH）nCl6-n•XH2O+nH+．生產(chǎn)中要嚴格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且n值偏小，產(chǎn)品產(chǎn)量質(zhì)量會降低．而pH過大，產(chǎn)量也會降低，其原因是AlCl3完全水解為Al（OH）3，pH更大時還可將其溶解為[Al（OH）4]-．
（4）工業(yè)上采用電解裝置制取活潑金屬鋁，若陽極產(chǎn)生的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO2氣體，若生產(chǎn)中每生成8.1gAl，陽極損失石墨3.0g，則理論上產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量是0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C9H18O2的有機物A有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中B、C的相對分子質(zhì)量相等，則A的可能的結(jié)構(gòu)簡式有（　　）
A．9種B．8種C．7種D．6種

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