【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgI)=1.0×1016。下列說法錯誤的是

A. AgCl不溶于水,不能轉化為AgI

B. 在含有濃度均為0.001mol·L1Cl、I的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀

C. AgIAgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉化為AgI

D. 常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI,則NaI的濃度必須不低于 ×1011mol·L1

【答案】A

【解析】

試題A、AgIAgCl更難溶,反應向著更難溶的方向進行,因此AgCl能轉化成AgI,故說法錯誤;BKsp(AgI)=c(Ag)×c(I),c(Ag)=Ksp(AgI)/c(I)=1016/0.001mol·L1=1013mol·L1Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(Cl),c(Ag)=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.8×1010/0.001mol·L1=1.8×107mol·L1,因此AgI先沉淀,故說法正確;C、根據(jù)選項A的分析,故說法正確;DAgCl溶液中c2(Ag)=Ksp(AgCl),c(Ag)=×105mol·L1,c(I)=Ksp/c(Ag)=×1011mol·L1,故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(I)某溫度下,氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應,生成氣體Z。經(jīng)測定各物質的物質的量隨時間變化如下圖所示,經(jīng)10s達到化學平衡狀態(tài),請回答下列問題。

(1)寫出該反應的化學反應方程式____________________________________。

(2)該溫度下此反應的平衡常數(shù)______________________。

(Ⅱ).已知可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0請回答下列問題:

(3)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達到平衡后,M的轉化率為60%,此時N的轉化率為___________;

(4)若反應溫度升高,M的轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”) ;

(5)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=_________;

(6)若反應溫度不變,反應物的起始濃度為:c(M)=c(N)=b mol·L-1,達到平衡后,M的轉化率為______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為確定試樣Fe2O3Cu、Fe混合物中銅的質量分數(shù),某同學取質量為ag的試樣進行下列實驗,所得氣體數(shù)據(jù)在標準狀況下測得,所涉及的過程如下:

注:已知:Fe3+、Fe2+Cu2+轉化為相應的氫氧化物,開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀PH

2.5

7.0

4.7

完全沉淀PH

3.7

9.0

6.7

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ Fe2+、 Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應:2Fe2H2O22H2Fe32H2O

D. 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg,則試樣中Cu的質量分數(shù)=(a-0.56)/a×100%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學知識,回答下列問題:

Ⅰ.已知反應:①CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol1

C(s)+H2O (g) CO(g)+ H2(g)  ΔH=+131 kJ·mol1

(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH________kJ·mol1。

(2)800℃時,反應①的平衡常數(shù)K1=1.0,某時刻測得該溫度下,密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為:c(CH4)=4.0 mol·L1; c(H2O)=5.0 mol·L1;c (CO)=1.5 mol·L1;c(H2)=2.0 mol·L1,則此時該可逆反應的狀態(tài)是_______(填序號)

a.達到平衡 b.向正反應方向移動 c.向逆反應方向移動

Ⅱ.甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上用COH2來合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),回答下列問題:

(1)一定條件下,將COH2以物質的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應,平衡時,下列說法正確的是_______

A.v(H2)=v(CH3OH) B.2v(CO)=v(H2)

C.COH2轉化率相等 D.COH2的物質的量之比不再改變

(2)圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。溫度T1T2大小關系是T1____T2(“>”、“<”“=”),對應溫度的平衡常數(shù)大小關系是K1____K2(“>”、“<”“=”)。

(3)用甲醇燃料電池作為直流電源,設計如圖2裝置制取Cu2O,寫出銅電極的電極反應式_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗 Cl2的性質。下列說法正確的是( 。

A.Ⅰ圖:若 MnO2 過量,則濃鹽酸可全部消耗完

B.Ⅱ圖:證明新制氯水具有酸性和漂白性

C.Ⅲ圖:產(chǎn)生了棕黃色的霧

D.Ⅳ圖:日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產(chǎn)生,這是由于氯氣光照條件下溶解度下降而逸出

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.Fe2O3Fe

B.NH3NH4Cl

C.SO3H2SO4

D.H2SO4SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究濃硫酸和二氧化硫的性質,設計了如下圖所示的裝置進行實驗(夾持裝置已省略):

請回答:

1)用“可抽動銅絲”代替“直接投入銅片”的優(yōu)點是_____。

2)說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_____。裝置的作用是_____

3)為了驗證SO2是酸性氧化物,中可選擇的試劑是_____

A.澄清石灰水 B.飽和食鹽水 C.碘水 D.品紅溶液

4)下列說法正確的是_____。

A.實驗開始后,中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性

B.反應后,將試管中的白色固體加入水中,溶液呈藍色

C.先向裝置中加入試劑(藥品),再進行氣密性檢查

D中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

5)若將抽動的銅絲換成炭塊進行反應,寫出反應的化學方程式_____;該反應體現(xiàn)濃硫酸的_____(選填“脫水性”“吸水性”“強氧化性”“酸性”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

1A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號,下同),屬于電解池的是_____________

2A池中Zn_____極,電極反應式為________Cu______極,電極反應式為______________,A中總反應的方程式為________________________

3B池中總反應的方程式為________________。

4C池中Zn____極,電極反應式為_____;Cu______極,電極反應式為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a=b B. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中,c(H+) =mol·L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案