18．根據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質種類的多少把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．根據(jù)反應中是否有化合價的升降把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；在四種基本類型的反應中置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應；氧化還原反應的特征是化合價升降，氧化還原反應的本質是電子轉移（得失或者偏移）．

分析 四種基本反應類型包括化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，置換反應中一定含元素的化合價變化，復分解反應中一定不含元素的化合價變化，氧化還原反應的本質為電子轉移，其特征為化合價升降，以此來解答．

解答 解：根據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質種類的多少把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．根據(jù)反應中是否有化合價的升降把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；在四種基本類型的反應中置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應；氧化還原反應的特征是化合價升降，氧化還原反應的本質是電子轉移（得失或者偏移），
故答案為：化合反應；分解反應；置換反應；復分解反應；氧化還原反應；非氧化還原反應；置換反應；復分解反應；化合價升降；電子轉移（得失或者偏移）．

點評 本題考查氧化還原反應及四種基本反應，為高頻考點，把握反應分類及依據(jù)為解答的關鍵，注意四種基本反應類型與氧化還原反應的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是AD
A．升高溫度　　　　　　　 B．增加碳的用量
C．加入催化劑　　　　　　 D．用CO吸收劑除去CO
②在體積不變的條件下，投入一定量的C（s）和H2O（g），下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是AB．
A．體系壓強保持不變
B．體系的氣體平均相對分子質量不變
C．CO和H2的體積比保持不變
D．H2O的反應速率與H2的反應速率相等
（2）在900℃時，將2mol CO（g）和1mol H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應達到平衡時H2的體積分數(shù)為20%，通過計算求出該反應的平衡常數(shù)以及CO的平衡轉化率．（要求寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）工業(yè)生產是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定條件}{?}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖1：

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為使用催化劑，判斷依據(jù)是實驗Ⅱ與實驗Ⅰ平衡狀態(tài)相同，而實驗Ⅱ達到平衡所需時間短．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅片上發(fā)生了還原反應
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應．
（1）若在恒溫恒容的容器內進行反應：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有ac（填字母）．
a．容器內的壓強保持不變          b．容器中H2的濃度與CO的濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變  d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO-空氣燃料電池中使用的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．該電池負極的電極反應式為CO-2e-+O2-=CO2．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應的化學方程式為CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．
①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是該反應△H＜0．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和890，.0kJ•mol-1．寫出 C O與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式：2CO（g）+2H2（g）?CH4（g）+C02（g）△H=-247.6kJ•mol-1．
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應的熱化學方程式如下：
CH3OH（g）+CO（g）$?_{△}^{催化劑}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是3.5×106Pa～4.0×106Pa．
②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小；且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于在同一容器中進行的反應C+O2═CO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．將碳塊磨成粉末可以加快反應速率
B．升高溫度一般可以加快反應速率
C．容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變
D．增加碳的量可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．6.02×1024個HCl個分子的質量是多少？將這些HCl 溶于水配成500mL溶液，其溶質的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學作業(yè)中有一個離子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O．其中RO3x所帶電荷x模糊不清．推斷RO3x中R元素的化合價是（　�。�
A．-2B．+2C．+4D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的結構式：過氧化氫；肼含有的化學鍵的種類與過氧化氫中完全一樣，由此可以推論肼的結構式為．
（2）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有很突出的兩個優(yōu)點是釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外；生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.8KJ．
（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol，
則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式或敘述正確的是（　�。�
A．1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：
2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，
則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應放出46.2 kJ的熱量

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