3．下列敘述正確的是（　　）
A．陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C．在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
D．氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

分析 A、陽離子是否還原性取決于化合價(jià)是否處于最高價(jià)態(tài)；
B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；
C、氧化還原反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，可能為同種元素，也可能為不同元素；
D、根據(jù)元素的化合價(jià)變化分析．

解答 解：A、陽離子是否還原性取決于化合價(jià)是否處于最高價(jià)態(tài)，如Fe2+離子具有還原性，而Fe3+只具有氧化性，故A錯(cuò)誤；
B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)的升降，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合價(jià)不變，只有S元素發(fā)生變價(jià)，則反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，故C正確；
D、元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)元素的化合價(jià)可能升高被氧化，元素的化合價(jià)也可能降低被還原，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，題目難度不大，注意從化合價(jià)升降的角度分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．次磷酸（H3PO2）可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀．
4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
試回答下列問題：
（1）H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1；該反應(yīng)中，H3PO2做還原劑（氧化劑、還原劑）
（2）H3PO2是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
（3）配平離子方程式．
（4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
（5）若反應(yīng)中生成5.4g Ag，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.05NA（或3.01×1022）．
（6）已知重水（D2O）和乙酸之間會(huì)發(fā)生氫交換：D2O+CH3COOH?CH3COOD+HDO，
次磷酸（H3PO2）與D2O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）與D2O之間不能發(fā)生氫交換，從分類來看，NaH2PO2屬于AC
A．正鹽       B．酸式鹽       C．鈉鹽       D．氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高中化學(xué)教材介紹了部分常見的金屬與非金屬元素及其化合物的相關(guān)知識，試回答下列問題
（1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或溶液名稱）
（2）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為N2H4，其沸點(diǎn)比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2
（3）工業(yè)上較常用的方法是用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱 （選填“強(qiáng)”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba                b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時(shí)BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定             d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（5）已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到pH=3.7時(shí) Fe3+才能完全沉淀 （當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol•L-1時(shí)可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（　�。�
A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制取大量CO2氣體
C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述正確的是（　�。�
A．O3在反應(yīng)中被還原為O2
B．1mol O3在反應(yīng)中得到2mol電子
C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）要除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，所加試劑：氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，指出氧化劑H2SO4（濃），氧化產(chǎn)物CuSO4．
（3）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氣是一種環(huán)保、可再生的能源B．電解熔融AlCl3可制金屬鋁
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽常用于水的凈化D．二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）水下發(fā)射導(dǎo)彈時(shí)常采用一種火箭燃料肼（N2H4）．已知在101kPa時(shí)，32.0g液態(tài)的N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-624kJ/mol．
（2）我國科學(xué)家在1973年就已經(jīng)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，該燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時(shí)：
①正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化劑，反應(yīng)得到的產(chǎn)物對環(huán)境無害，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已經(jīng)略去）．

試回答：（1）若A、X均為中學(xué)常見的單質(zhì)，X是現(xiàn)在應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式是FeCl3；若向B溶液中加入銅粉，現(xiàn)象是銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；向C中通入A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A、B、C均為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，且所含金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素，X是NaOH，C溶液中通入CO2又生成B，則B的化學(xué)式是Al（OH）3，反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；C溶液中通入少量CO2的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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