Question

8．（1）要除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，所加試劑：氯氣，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2F_e³⁺+2Cl^-．
（2）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，指出氧化劑H₂SO₄（濃），氧化產(chǎn)物CuSO₄．
（3）等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．

Answer 1

分析 （1）氯氣具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子；
（2）氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化，所含元素化合價(jià)降低的為氧化劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高的為還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；
（3）假設(shè)O₂和O₃的質(zhì)量均為48g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算各自物質(zhì)的量，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，均由O原子構(gòu)成，則氧原子質(zhì)量相等，含有O原子數(shù)目相等．

解答 解：（1）氯氣具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2F_e³⁺+2Cl^-；所以除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，所加試劑氯氣；
故答案為：氯氣；2Fe²⁺+Cl₂=2F_e³⁺+2Cl^-；
（2）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，硫酸中的+6價(jià)硫化合價(jià)降低為+4價(jià)，所以硫酸為氧化劑，銅化合價(jià)從0升高到+2價(jià)，所以銅做還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物硫酸銅為氧化產(chǎn)物；
故答案為：H₂SO₄（濃），CuSO₄；
（3）假設(shè)O₂和O₃的質(zhì)量均為48g，
則O₂的物質(zhì)的量為$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，O₃的物質(zhì)的量為$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol，
故O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為1.5mol：1mol=3：2；
O₂和O₃均由O原子構(gòu)成，則氧原子質(zhì)量相等，含有O原子數(shù)目相等，即原子個(gè)數(shù)比為1：1，
O₂和O₃分子的物質(zhì)的量之比為1.5mol：1mol=3：2，
故答案為：3：2；1：1；3：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)的概念，物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．