用元素符號回答下列問題：

在原子序數(shù)1～18號元素中，原子半徑最小的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________，單質(zhì)硬度最大的是________，單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是________，氫化物水溶液酸性最強(qiáng)的元素是________，單質(zhì)與水反應(yīng)可放出兩種氣體的元素是________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?西安模擬）[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
 （填離子符號）．
（2）實(shí)驗(yàn)室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測定值比理論值大出許多，其原因是
由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
．
（3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 Mn Fe
電離
能/kJ?mol-1		 Ⅰ1 717 759
Ⅱ2 1509 1561
Ⅲ3 3248 2957
回答下列問題：
Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對此的解釋是
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有弧對電子
具有弧對電子
．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是
sp
sp
；
寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（18分）下表中a、b、c…為周期表中部分元素,回答下列問

a

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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j

 

c

 

 

 

 

 

 

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（1）在表中用線畫出元素周期表的邊界

（2）請寫出上述元素d3＋的核外電子排布式                    ；

（3）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序             （寫元素符號），判斷依據(jù)是：                                        

（4）請寫出e元素的原子價(jià)電子軌道表示式                           ；

（5）ya3分子的電子式是         ，其分子的空間構(gòu)型是        。

（6）e元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈_______性（酸性、堿性或兩性），用離子方程式說明____________________________________________  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川省成都市高二10月檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（18分）下表中a、b、c…為周期表中部分元素,回答下列問

a

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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（1）在表中用線畫出元素周期表的邊界

（2）請寫出上述元素d3＋的核外電子排布式                     ；

（3）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序              （寫元素符號），判斷依據(jù)是：                                        

（4）請寫出e元素的原子價(jià)電子軌道表示式                            ；

（5）ya3分子的電子式是         ，其分子的空間構(gòu)型是         。

（6）e元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈_______性（酸性、堿性或兩性），用離子方程式說明____________________________________________  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：西安模擬 題型：問答題

[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是______ （填離子符號）．
（2）實(shí)驗(yàn)室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測定值比理論值大出許多，其原因是______．
（3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用
精英家教網(wǎng)
示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是______．

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（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 Mn Fe
電離
能/kj?mol-1[來源：]		 Ⅰ1 717 759
Ⅱ2 1509 1561
Ⅲ3 3248 2957
回答下列問題：
Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為______，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對此的解釋是______；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是______．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是______；
寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年陜西省西安市八校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是______ （填離子符號）．
（2）實(shí)驗(yàn)室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測定值比理論值大出許多，其原因是______．
（3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是______．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素MnFe
電離
能/kj?mol-1[來源：]		Ⅰ1717759
Ⅱ215091561
Ⅲ332482957
回答下列問題：
Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為______，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對此的解釋是______；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是______．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是______；
寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式______．

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