Question

室溫時，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液pH=

 

，此酸的電離平衡常數(shù)約為

 

；由水電離出的c（H⁺）約為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則pH=-lg（10^-4）=4；由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7；
HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%，利用Kw來計算水電離產(chǎn)生的氫離子濃度．

解答： 解：（1）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則pH=-lg（10^-4）=4，故答案為：4；
（2）由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為Ka=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故答案為：1×10^-7；
（3）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫氧根離子為

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，即由水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L，故答案為：10^-10mol/L．

點評：本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大．