一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);DH<0,F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 mol C和2mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是

         圖1                     圖2                         圖3

A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B.保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大,乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小

C.保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g);△H<0.現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中,將2mol C和2mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍(如圖所示,隔板K不能移動(dòng)),t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài).下列說法正確的是
( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?潮州二模)一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)═C(g)+D(g)△H<0.   現(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中,將2molC和2mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使甲的容積為1L,乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示,隔板K不能移動(dòng)).下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下可逆反應(yīng) 2A?B+C達(dá)到平衡狀態(tài).請(qǐng)回答下列問題:
(1)若溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則逆反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)若B為固體,降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則A的狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)
(填寫“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”,下同).
(3)若A是氣態(tài)時(shí),加壓時(shí),平衡不移動(dòng),則B的狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)
,C的狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)一定溫度下可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g)△H<0.現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中,將4mol C和2mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示,隔板K不能移動(dòng)).下列說法正確的是( 。
A、保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B、保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲中平衡不移動(dòng),乙中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減少D、保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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