向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中,逐滴滴加稀氯水至過量,反應(yīng)分三個階段進行,各階段消耗氯氣的物質(zhì)的量之比依次是( )
A.2∶1∶1 B.1∶2∶1 C.2∶1∶2 D.1∶1∶1
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對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是
A.通入大量O2 B.增大容器容積 C.移去部分SO3 D.降低體系溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖是立方烷的球棍模型,下列有關(guān)說法不正確的是
( )
A.其一氯代物只有一種
B.其二氯代物有三種
C.在光照下,其能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
D.它與苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
圖182是三種稀酸對FeCr合金隨Cr的含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的是( )
圖182
A.稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+6HNO3(稀)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr的含量大于13%時,因為三種酸中硫酸電離的氫離子的濃度最大,所以其對FeCr合金的腐蝕性最強
D.隨著Cr的含量的增加,稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實驗:
序號 | 內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月 | 干燥的鐵絲表面依然光亮 |
2 | 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 | 鐵絲表面依然光亮 |
3 | 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月 | 鐵絲表面已變得灰暗 |
4 | 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時 | 鐵絲表面略顯灰暗 |
5 | 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 | 鐵絲表面已變得灰暗 |
6 | 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 | 鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重 |
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.上述實驗中已明顯發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實驗是3、4、5、6
B.影響金屬腐蝕的外部因素有濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)等
C.實驗6中鐵被腐蝕的程度比5嚴重是因鐵發(fā)生了如下反應(yīng):Fe-2e-===Fe2+
D.若保持鐵表面干燥或?qū)\與鐵相連,可起到保護鐵制品的作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有A、B、C、D四種元素,已知A、B的陽離子和C、D的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu), 而且原子半徑B>A;陰離子所帶負電荷C>D。則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是( )
A.A>B>C>D B.B>A>C>D
C.A>B>D>C D.B>A>D>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ mol-1,則由C2H4(g)和H2O (l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A.-44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1
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根據(jù)右圖實驗裝置判斷,下列說法正確的是
A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.活性炭為正極,其電極反應(yīng)式為: 2H++2e-=H2↑
C.電子從鋁箔流出,經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
D.裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是
A.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用
B.地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,處理后可用于制肥皂
C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石,但其化學(xué)成分不同
D.低鹽低脂飲食是目前大力提倡的健康飲食方法,可有效預(yù)防高血壓等疾病
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