【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含NA個(gè)分子

B.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

C.2gH2所含原子數(shù)目為NA

D.在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，18gH2O物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)水分子含有質(zhì)子數(shù)為10個(gè)，因此1mol水中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；

C選項(xiàng)，2gH2物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中硝酸鎂的物質(zhì)的量為2mol，則含有的硝酸根離子數(shù)為4NA，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的3/4，試回答：

（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

A．?dāng)嚅_(kāi)3molH—H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2molN—H鍵 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．容器內(nèi)密度不變

（2）N2的轉(zhuǎn)化率α1%＝_________，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行，保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）

（3）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________，若此時(shí)再加入0.6molN2和0.4mol NH3，則平衡_______________（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的說(shuō)法正確的是（ ）
A.分子中共含有11個(gè)極性鍵
B.分子中含有配位鍵
C.分子中只含σ鍵
D.分子中含有1個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_____________。

a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d.加水

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：_____，電離度α(HF)為______%。

（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，請(qǐng)將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器能直接用酒精燈加熱的是

①量筒②表面皿③燒杯④試管⑤燒瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝

A. ②③④⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ④⑥⑦ D. ②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O
B.Na2O2的電子式：
C.中子數(shù)為20的氯原子： Cl
D.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（ ） ①NH3 NO HNO3
②濃HCl Cl2 漂白粉
③MgCl2（aq） 無(wú)水MgCl2 Mg
④飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
⑤鋁土礦 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．
A.①④⑤
B.①③⑤
C.②③④
D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖象中的曲線(xiàn)（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯(cuò)誤的是（ ）
A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀攝的關(guān)系曲線(xiàn)
B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線(xiàn)
C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線(xiàn)
D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到7.84 L的氣體
B.最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C.最終得到7.8 g的沉淀
D.最終得到的溶液中c（Na+）=1.5 molL﹣1

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